单选题 适中0.65 引用1 组卷241
电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子；在经一系列水解、聚合及氧化过程，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是
A．若铁为阳极，则阳极电极方程式为 和 |
B．阴极电极反应式为 |
| C．每产生1 mol O2，整个电解池中理论上转移电子大于4 mol |
D．若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近只发生： |
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电絮凝的反应原理是以铝、铁等合金金属作为主电极，借助外加脉冲高电压作用产生电化学反应，把电能转化为化学能，以牺牲阳极金属电极产生金属阳离子絮凝剂，通过凝聚、浮除、还原和氧化分解将污染物从水体中分离，从而达到净化水体的目的。下列说法正确的是（ ）
| A．右极为阳极，左极为阴极 |
| B．电子从左极经电解液流入右极 |
| C．每产生1 mol O2，整个电解池中理论上转移电子数为4NA |
| D．若铁为阳极，则在处理废水过程中阳极附近会发生：4Fe2＋+O2+4H+＝4Fe3++2H2O |
电絮凝的反应原理是以铝、铁等合金金属作为主电极，借助外加脉冲高电压作用产生电化学反应，把电能转化为化学能，以牺牲阳极金属电极产生金属阳离子絮凝剂，通过凝聚、浮除、还原和氧化分解将污染物从水体中分离，从而达到净化水体的目的。下列说法正确的是
| A．右极为阳极，左极为阴极 |
| B．电子从右极经电解液流入左极 |
| C．每产生1 mol O2，整个电解池中理论上转移电子数为4NA |
| D．若铁为阳极，则阳极的电极反应式为Fe−2e−===Fe2+和2H2O−4e− ===O2↑+4H+ |
以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
| A．电极b为阴极 |
| B．a极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+ |
| C．处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3 |
| D．电路中每转移3 mol电子，生成1 mol Fe(OH)3胶粒 |
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