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计算题 适中0.65 引用1 组卷167
叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。

(1)NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO2，写出该反应的化学方程式___，生成1molNaNO2时转移电子___mol。
(2)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56L。
①该反应中的氧化剂为___，还原剂为___(填化学式)。
②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K2O和Na2O的总质量为多少克___？(写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积)。
20-21高一下·四川眉山·阶段练习
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知识点：与氧化剂、还原剂有关的计算电子转移计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、 KClO、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。

(1)NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO2，写出该反应的化学方程式____________________，生成l mol NaNO2时转移电子_________mol。
(2)已知NaN3阳离子与阴离子个数比为1:1，则NaN3中所含的化学键为_____和_______，1 mol该阴离子中所含的电子总数为_____ mol； NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为___________；
(3) NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_____________________________________。
氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛应用于生产和生活中。
(1)氢化钠(NaH)在野外被用作生氢剂，其原理是，该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______；被氧化与被还原元素的物质的量之比为：_______；
(2)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为_______；若氧化产物比还原产物多19.6g，则反应生成的在标准状况下的体积为_______L。
(3)高铁酸钠()，易溶于水，是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制备高铁酸钠，此法被称为次氯酸盐氧化法。高铁酸钠()中铁元素的价态为_______；写出制备高铁酸钠的离子方程式_______。
叠氮化钠(NaN3)不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼(N2H4•H2O)并利用其进一步反应制取NaN3的流程如图：

已知：①N2H4•H2O易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N2；
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N2H4•H2O。
回答下列问题：
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为____。
(2)写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式：_____。
(3)反应器2中加入无水乙醚的作用是____。
(4)已知亚硝酸乙酯的结构简式为CH3CH2ONO，写出反应器2中生成NaN3和CH3CH2OH的化学方程式：____。若生成39gNaN3，则该反应中转移电子的物质的量为____。

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