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填空题 适中0.65 引用1 组卷157
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是___。

(2)下列反应中，属于放热反应的是__，属于吸热反应的是__。
a.盐酸与烧碱溶液反应
b.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑
c.氢气在氧气中燃烧生成水
d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应
f.葡萄糖在人体内氧化分解
20-21高一下·山东聊城·阶段练习
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知识点：吸热反应和放热反应 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：
化学键H—HO=OH—O
键能(kJ·mol-1)436496463
则生成1molH2O(g)可以放出热量_______kJ。
(2)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______ 。
a.盐酸与烧碱溶液反应
b.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑
c.氢气在氧气中燃烧生成水
d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应
f.葡萄糖在人体内氧化分解
(3)A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中溶液中的阴离子移向 _______极(填“A”或“B”)。
②装置乙中正极的电极反应式为_______ 。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。
Ⅰ．完成下列问题
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。
①已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______。
a. b.
②从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：
化学键H-HO=OH-O
键能(kJ·mol-1)436496463

则生成1molH2O(g)可以放出热量_______kJ。
(2)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______ 。
a．盐酸与烧碱溶液反应                 
b．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑
c．氢气在氧气中燃烧生成水     
d．高温煅烧石灰石使其分解
e．铝和盐酸反应                       
f．葡萄糖在人体内氧化分解
Ⅱ．完成下列问题
(3)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原 电池， 则负极所用电极材料为_______   。
(4)H2和 O2组合形成的燃料电池的结构如图(电解液是稀硫酸)：

电极 d 的电极反应式为_______。
(5)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图 3 所示。a电极上的反应式为_______。

(6)高铁电池是一种新型可充电电池。高铁电池的总反应式为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。已知负极反应式为 Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，则正极反应为_______。

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