研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化率具有重要意义。
(1)土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下：

全部氧化成的热化学方程式为___________。
(2)是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为的密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，过程中测定的部分数据见表：

时间/
0	0.10	0.050
4	0.050	0.025
5	0.040
8		0.020

①反应在内的平均速率为___________；
②此温度下该反应的化学平衡常数K=___________；
③研究表明，催化氧化的反应速率方程为：。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，n为常数。在时，将一系列温度下的k、值代入上述速率方程，得到v~t曲线如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。下列说法正确的是___________。
A．v达到最大值时，平衡转化率最大
B．温度是影响反应速率的主要因素，温度越高，反应速率越快
C．后，v逐渐下降，原因是升高温度，逐渐降低
D．t＜t_m时，v逐渐提高，原因是升高温度，k逐渐增大
(3)一般来说，如果一个反应的平衡常数大于，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于，则认为这个反应很难进行。已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
，
计算反应反应的平衡常数___________。
(4)工业上常用与碳酸钠溶液的反应制备焦亚硫酸钠()，可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗碘标准液。滴定反应的离子方程式为___________，该样品中的残留量为___________(以计，保留三位有效数字)。