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解答题-原理综合题 较难0.4 引用2 组卷267
利用可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
完成下列填空：
(1)该反应的平衡常数表达式___________。在2L恒容密闭容器中反应25min后，固体质量减少了6.4g，则0～25min 的平均反应速率为___________。
(2)取一定量的和CO于某密闭容器中，分别在80和100下进行实验，测得如下：
时间/min
温度		01020304050
800.500.370.260.180.120.12
1000.500.350.240.17x0.15

上表中___________，理由是___________。根据上表数据可以得出的结论是___________。
(3)如图所示，300时的百分含量随着压强的增大而减小，请解释其原因___________。

(4)可用高浓度NaOH溶液吸收。
①若4.48L (标准状况)和0.35mol NaOH溶液完全反应，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为___________。
②继续通入二氧化碳至溶液中碳酸钠和碳酸氢钠(碳酸氢钠溶液呈碱性)的物质的量之比1∶1，则溶液中各离子浓度大小顺序为___________。
③若使碳酸氢钠溶液中的比值变小，可加入的物质是___________。
a．通入HCl          b．NaOH固体          c．通入        d．固体
2021·上海浦东新·二模
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知识点：化学反应速率计算化学平衡常数的概念及表达方式与物质百分含量变化有关图像的分析盐溶液中离子浓度大小的比较 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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为实现“碳中和”，可以使二氧化碳与氢气反应，一定条件下，CO2和H2可发生如下两个平行反应：
i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)-42kJ
ii.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.6kJ
(1)为了提高CH3OH的产率，理论上应采用的措施是(填编号)______。
A．低温低压B．高温低压C．高温高压D．低温高压
(2)保持温度533K，压强3MPa，按投料比=向密闭容器中充入CO2和H2，反应相同时间测得不同催化剂下CO2转化率和CH3OH选择性的相关实验数据如表所示(已知CH3OH选择性：转化的CO2中生成CH3OH的百分比)。
催化剂CO2转化率CH3OH选择性
cat.121.9%67.3%
cat.236.1%100.0%
上述条件下，使用cat.2作催化剂，下列说法能判断反应ii达到平衡状态的是______(填编号)
A．气体压强不再变化
B．气体平均相对分子质量不再变化
C．CH3OH和H2O的物质的量之比为1：1
D．CO2和H2的物质的量之比不再变化
(3)一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，只发生上述反应ii，达平衡时，H2的转化率为80%，则该温度下的平衡常数K=______(保留两位小数)。
(4)若恒容密闭容器中只发生上述反应i，在进气比n(CO2)：n(H2)不同、温度不同时，测得相应的CO2平衡转化率如图所示，则B和D两点的温度T(B)______T(D)(填“＜”，“＞”，或“=”)，结合平衡常数分析原因：______。

在工业生产和环境保护中，可以用NaOH溶液捕获CO2，减少碳排放，可得到Na2CO3和NaHCO3两种盐。
(5)0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(OH-)＞c(H+)，用水解和电离理论的角度解释其原因______；若往溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)______c()+c()+c(H2CO3)(填“＞”、“﹤”或“=”)。
(6)往0.1mol/L的Na2CO3溶液加入少量Na2CO3固体，完全溶解后溶液中c(Na+)：c(CO)的比值______(填“变大”、“变小”或“保持不变”)。
在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)＋B(g)2C(g)；△H=QkJ/mol
(1)若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：
实验序号0102030405060
180℃1.00.800.670.570.500.500.50
280℃n20.600.500.500.500.500.50
380℃n30.920.750.630.600.600.60
473℃1.00.900.800.750.700.650.65

根据上表数据，完成下列填空：
①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=_______mol/(L·min)；实验2中采取的措施是_______；实验3中n3_______1.0 mol(填“>、=、＜”)。
②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q_______0(填“>、=、＜”)，理由是_______
(2)在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的_______。

a.0～15 min可能是升高了温度
b.0～15 min可能是加入了催化剂
c.0 min时可能是缩小了容器体积
d.0 min时可能是增加了B的量
(3)一定条件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的7/8。若相同条件下，向上述容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的7/8。
①a、b、c必须满足的关系是_______，_______。(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是_______。
按要求完成下列题目
(1)下列反应中，属于吸热反应的是______（填字母）。
A．C与水蒸气反应B．氧化钙和水反应
C．受热分解D．锌与盐酸反应

(2)利用中和实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL 0.50的盐酸，则还需加入______（填序号）。
A．1.0g NaOH固体B．50mL 0.55NaOH溶液C．50mL 0.50 NaOH溶液

(3)在体积为1L密闭容器中充入3mol 和9mol ，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。

①反应到达3min时，______（填“＞”“＜”或“＝”）。
②0～5min内，______。
③反应达到平衡状态时，的体积分数为______%（保留1位小数）。
(4)在常温下对反应进行研究。若将3mol NO和2mol CO通入10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。

①图中曲线A表示______（填“NO”“CO”“”或“”，下同）的浓度变化，曲线C表示的是______浓度变化。
②在0～4min内NO的平均反应速率______，4min末的浓度为______。
③4min末，采用下列措施一定能加快上述反应速率的是______（填标号）。
A．升高体系的温度             B．充入一定量的             C．将容器体积变为5L       D．充入一定量氦气
④下列叙述能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．容器内压强保持不变                                               B．与的物质的量之比为1∶1
C．气体的密度保持不变                                               D．混合气体的平均相对分子质量不变

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