单选题 较易0.85 引用2 组卷304
已知:。不同情况下反应过程的能量变化如图。下列结论正确的是
A.1mol (g)和3mol (g)混合后反应,放出Q kJ热量 |
B.催化剂可以改变反应途径,缩短达到平衡的时间 |
C.当生成的水为液态时,Q值减小 |
D.催化剂不同,反应的热效应不同 |
2021·上海浦东新·二模
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以太阳能为热源分解,经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述正确的是
A.过程中是中间产物 |
B.该过程的热化学方程式可以表示为: |
C.过程II中3的总能量高于1 |
D.铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 |
通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①焦炭与水反应制氢:C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g) ΔH1 = 131.3 kJ·mol–1
②太阳光催化分解水制氢:2H2O(l) = 2H2(g)+ O2(g) ΔH2 = 571.6 kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+ H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH3 = 206.1 kJ·mol–1
①焦炭与水反应制氢:C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g) ΔH1 = 131.3 kJ·mol–1
②太阳光催化分解水制氢:2H2O(l) = 2H2(g)+ O2(g) ΔH2 = 571.6 kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+ H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH3 = 206.1 kJ·mol–1
A.反应①为放热反应 |
B.反应②中电能转化为化学能 |
C.若反应③使用催化剂,ΔH3不变 |
D.反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的ΔH = -571.6 kJ·mol–1 |
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