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解答题-结构与性质 适中0.65 引用2 组卷97
钒(V)固氮酶种类众多，其中种结构如图所示：

(1)基态钒原子的核外电子排布式为____，该元素位于元素周期表的第___族。
(2)配体CH3CN中所含σ键与π键数目之比为_______。
(3)钒固氮酶中钒的配位原子有 _____ (写元素符号)。
(4)CO2、SiO2、SO2三种氧化物组成相似，但键角不同，键角由大到小的顺序为__；其中某一氧化物键角最大，原因是__。
(5)环戊二烯(C5H6)结构如图( a )，可用于制二茂铁。分子中的大π键可用符号表示，其 m 代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π键的电子数，环戊二烯负离子(C5H)结构如图(b)，其中的大π键可以表示为 ____。
20-21高二下·安徽阜阳·阶段练习
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知识点：元素性质与电负性的关系等电子原理的应用利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素的基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价层电子排布为nsn-1npn-1，X与W为同主族元素。基态R原子的M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：
(1)基态R原子核外价层电子排布为_______。
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(3)元素Y的简单气态氢化物的沸点_______(填“高于”或“低于”)元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_______；元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为_______，元素X的简单气态氢化物分子的空间结构为_______。
(4)Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为_______(填序号)。
A．B．C．D．
(5)分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，X的最高价氧化物分子中的大π键应表示为_______，其中σ键与π键的数目之比为_______。
2020年8月中科大在铁基高温超导体研究中取得重要进展，BaFe2As2是一种重要的铁基高温超导体。
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为______，基态As原子中电子占据能量最高的原子轨道为______。
(2)Ni2+和Fe2+可形成如图A所示的配合物离子，该配合物离子中C原子的杂化方式为______，Ni2+的配位数为______；N、S、O第一电离能由大到小的顺序为______。

(3)该配合物离子中Fe2+的一个配体是茂环阴离子(C5H)。已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为，则C5H中的大π键可以表示为______。
(4) BaFe2As2的晶胞结构如图B所示，该晶体的密度是______g·cm-3(用N、表示阿伏加德罗常数的值)。图C是该晶胞的俯视图，将图补充完整______。
铁及其化合物用途非常广泛，如二茂铁可用作火箭燃料添加剂，铁酸锶用于直流电机永久陶瓷磁铁。用环戊二烯钠法制备二茂铁(如图)的原理为：C5H6+NaOH→C5H5Na+H2O；2C5H5Na+FeCl2→(C5H5)2Fe+2NaCl。

(1)铁元素的基态价电子排布式为________________。
(2)基态Na原子中，核外电子占据的最高能级的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。Na和K属于同一主族，但金属Na的熔点比金属K高，原因是________________________________________。
(3)(C5H5)2Fe中阴离子中的σ键总数为____个。分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则中的大π键应表示为________________。
(4)用二乙胺法合成二茂铁的原料有(C2H5)2NH、FeCl2·4H2O及C5H6。FeCl2·4H2O是一种配合物，其结构如图所示，Fe2+与配体之间形成的化学键称为____________。

(5)铁酸锶的晶胞结构如下图所示：

①晶胞中距离最近的两个氧原子的距离为________________cm(列出计算表达式即可)。
②该晶体的密度为_______________________g·cm-3(列出计算表达式即可)。(相对原子质量：Fe:56   Sr:88   O:16)

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