单选题 适中0.65 引用1 组卷410
固体Na2S溶于水呈碱性且放出有臭味的气体，俗称“臭碱”。工业上可利用反应Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑来制备，下列说法不正确 的是
Na2S+2CO2↑来制备，下列说法A．Na2S溶液显碱性的原因是：S2-+H2O HS-+OH- |
| B．Na2S可以在空气中长期放置不会变质 |
| C．反应中生成1mol“臭碱”转移电子的物质的量为8mol |
| D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2 |
2021·北京顺义·二模
类题推荐
“臭碱
”广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业，可利用反应
制备。已知
，
。下列说法正确的是（ ）
”广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业，可利用反应制备。已知，。下列说法正确的是（ ）A．反应中生成1 mol“臭碱”时转移电子数为 |
B．该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为 |
C． 溶液中含有的阴离子数目大于 |
D．将溶液露置于空气中不会有 气体放出 |
NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是
Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是| A．1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA |
| B．在该反应中硫元素被氧化，碳元素被还原 |
| C．生成1mol还原产物时转移电子数为8NA |
| D．18g的H2O中含有的质子数为9NA |
在高温高压的水溶液中，AuS- (S为-2价)与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au)，并伴有臭鸡蛋气体生成。利于该反应的说法一定正确的是
| A．每生成2.24L气体，转移电子数为0.1mol |
| B．反应后溶液的pH值降低 |
| C．氧化剂和还原剂的物质的量之比2∶3 |
| D．AuS-既作氧化剂又作还原剂 |
组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
