解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷67
H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下:
①标准液的配制和标定:称取一定量KMnO4固体溶于水,避光放置6~10天,过滤并取滤液于滴定管中待用,称取mgNa2C2O4固体于锥形瓶中,加水溶解,再加H2SO4酸化,滴定至终点,消耗KMnO4溶液的体积V1mL。滴定过程中发生的一个反应为:5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
②H2O2浓度的测定:取待测样品25mL稀释至500mL,再移取10.00mL于锥形瓶中,加H2SO4酸化,用上述KMnO4标准液滴定至终点,消耗溶液的体积V2mL。
回答下列问题:
(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为___ 。
(2)配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2,该过滤操作需用___ 。
a.普通漏斗和滤纸
b.布氏漏斗和滤纸
c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗
(3)在恒定温度下进行滴定操作时,开始时反应速率较慢,随后加快,导致速率加快的原因是__ 。
(4)KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为___ ;当滴定到____ 可以认为已达到滴定终点。
(5)该医生消毒剂中H2O2的物质的量浓度为___ mol·L-1。
(6)②中若用盐酸代替H2SO4测定结果将__ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①标准液的配制和标定:称取一定量KMnO4固体溶于水,避光放置6~10天,过滤并取滤液于滴定管中待用,称取mgNa2C2O4固体于锥形瓶中,加水溶解,再加H2SO4酸化,滴定至终点,消耗KMnO4溶液的体积V1mL。滴定过程中发生的一个反应为:5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
②H2O2浓度的测定:取待测样品25mL稀释至500mL,再移取10.00mL于锥形瓶中,加H2SO4酸化,用上述KMnO4标准液滴定至终点,消耗溶液的体积V2mL。
回答下列问题:
(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为
(2)配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2,该过滤操作需用
a.普通漏斗和滤纸
b.布氏漏斗和滤纸
c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗
(3)在恒定温度下进行滴定操作时,开始时反应速率较慢,随后加快,导致速率加快的原因是
(4)KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为
(5)该医生消毒剂中H2O2的物质的量浓度为
(6)②中若用盐酸代替H2SO4测定结果将
19-20高二下·广东广州·期中
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用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位g·L-1),实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液:
I.准备标准溶液
a.配制100mLKMnO4溶液备用;
b.准确称取Na2C2O4基准物质3.35g(0.025mol),配制成250mL标准溶液。取出25.00mL于锥形瓶中,加入适量3mol·L-1硫酸酸化后,用待标定的KMnO4溶液滴定至终点,记录数据,计算KMnO4溶液的浓度。
II.滴定主要步骤
a.取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中;
b.锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3mol·L-1硫酸,然后用已标定的KMnO4溶液(0.1000mol·L-1)滴定至终点;
e.重复上述操作两次,三次测定的数据如下表:
d.数据处理。
回答下列问题:
(1)将称得的Na2C2O4配制成250mL标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有___________ 。
(2)标定KMnO4溶液时,能否用稀硝酸调节溶液酸度___________ (填“能”或“不能”),简述理由___________ 。写出标定过程中发生反应的化学方程式___________ 。
(3)滴定待测双氧水时,标准溶液应装入___________ 滴定管,装入标准溶液的前一步应进行的操作是___________ 。
(4)滴定双氧水至终点的现象是___________ 。
(5)计算此双氧水的浓度为___________ g·L-1.
(6)若在配制Na2C2O4标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则最后测定出的双氧水的浓度会___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
I.准备标准溶液
a.配制100mLKMnO4溶液备用;
b.准确称取Na2C2O4基准物质3.35g(0.025mol),配制成250mL标准溶液。取出25.00mL于锥形瓶中,加入适量3mol·L-1硫酸酸化后,用待标定的KMnO4溶液滴定至终点,记录数据,计算KMnO4溶液的浓度。
II.滴定主要步骤
a.取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中;
b.锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3mol·L-1硫酸,然后用已标定的KMnO4溶液(0.1000mol·L-1)滴定至终点;
e.重复上述操作两次,三次测定的数据如下表:
组别 | 1 | 2 | 3 |
消耗标准溶液体积(mL) | 25.24 | 25.02 | 24.98 |
回答下列问题:
(1)将称得的Na2C2O4配制成250mL标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有
(2)标定KMnO4溶液时,能否用稀硝酸调节溶液酸度
(3)滴定待测双氧水时,标准溶液应装入
(4)滴定双氧水至终点的现象是
(5)计算此双氧水的浓度为
(6)若在配制Na2C2O4标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则最后测定出的双氧水的浓度会
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