单选题 适中0.65 引用4 组卷478
汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如图所示,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。据此反应判断下列叙述中正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/16/2701284216455168/2701765058191360/STEM/8fe791e0-1b16-447d-8556-90eaafa30735.png?resizew=222)
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A.Pb为负极,发生还原反应 |
B.该电池放电时将电能转化为化学能 |
C.SO |
D.正极电极反应式为:PbO2+2e-+SO |
20-21高一下·浙江·阶段练习
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铅蓄电池是常见的二次电池,电池总反应为:Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O,下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/12/26/1846865359044608/1847499733770240/STEM/e8a78fc2abc44378b728b2ed9fe08f08.png?resizew=41)
A.放电时PbO2发生氧化反应 |
B.放电时的负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4 |
C.充电时电解质溶液的质量减少 |
D.充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+SO42-+4H+ |
已知蓄电池在放电时起原电池的作用,充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发化学反应可用下式表示:Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。据此判断下列叙述正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/4/5/1576391235371008/1576391235878912/STEM/53a8adb5714a4d7389318a29e9908ae5.png)
A.放电时负极电极反应式为Pb-2e-===Pb2+ |
B.充电时阴极电极反应式为PbSO4+2e-===Pb+SO42- |
C.充电时,若要使1 mol PbSO4转变为Pb和PbO2,则需要通过4 mol电子 |
D.放电时,H+向负极移动 |
铅蓄电池的总反应式为:PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/3/9/1898519849050112/1899751614332928/STEM/eeb6bdaa2f244afba1045d1fcaace2c4.png?resizew=58)
A.放电时,H2SO4浓度增加 |
B.放电时,负极的电极反应式为:Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4 |
C.在充电时,电池中每转移1 mol电子,理论上生成2 mol硫酸 |
D.在充电时,阴极发生的反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+ |
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