单选题 适中0.65 引用1 组卷160
下列说法正确的是
| A．红热的C 与H2O 蒸气反应制取水煤气是放热反应 |
| B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应 |
| C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照或点燃的条件下的 ΔH 相同 |
| D．由图可知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH＞0 |
20-21高一下·江苏徐州·阶段练习
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下列说法正确的是( )
| A．化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关 |
| B．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ |
| C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |
| D．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应 |
已知:C(s)+ H2O(g) = CO(g) +H2(g) ΔH= -131.3 kJ/mol下列说法正确的是（ ）
| A．加入催化剂，可以减小该反应的反应热 |
| B．通入水蒸气可增大该反应的反应热 |
| C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| D．反应 CO(g) +H2(g) = C(s)+ H2O(g) 的ΔH=+131.3 kJ/mol |
已知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
| A．1 mol氢气与0.5 mol氧气的总能量为E1 kJ |
| B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=E3 kJ·mol−1 |
| C．2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) ΔH=2(E2−E1) kJ·mol−1 |
| D．2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2(E2−E1) kJ |
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