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填空题 适中0.65 引用1 组卷490
Ⅰ．(1)下列变化中，属于吸热反应的是_______。
①液态水汽化   ②Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合   ③浓H2SO4稀释 ④高锰酸钾分解制O2　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰     ⑥将胆矾加热变为白色粉末   　⑦CO2+C2CO 　⑧CaCO3高温分解     ⑨N2+3H2 2NH3　⑩C+H2O(g)CO+H2
(2)如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则1 mol N4气体转化为N2时要_______填“吸收”或“放出”)热量_______ kJ。

Ⅱ．原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(3)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2。

电极a上发生反应的电极反应式为_______。
(4)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为_______。
(5)一次电池碱性锌锰电池在生活中用途广泛，已知该电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，写出该电池正极电极反应式_______。
(6)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料和新型燃料。写出用氢氧化钾溶液作电解质时该甲醇燃料电池的负极电极反应式：_______。
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知识点：吸热反应和放热反应原电池原理理解原电池电极反应式书写 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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I．化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。
(1)下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。
①液态水气化       ②胆矾加热变成白色粉末       ③浓硫酸稀释       ④氢气还原氧化铜       ⑤碳酸钙高温分解       ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应       ⑦Ba(OH)2∙8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应       ⑧灼热的木炭与CO2的反应       ⑨甲烷在空气中燃烧的反应
(2)工业合成氨反应：是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、945.2kJ。则：
①若1mol N2完全反应生成NH3可___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。
②如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是___________。
Ⅱ．甲醇(CH3OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示；

(3)电极A为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极，该电极反应式为：___________。
(4)当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗O2的体积为___________L(标准状况)；电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
依据相关知识回答下列问题：
Ⅰ.键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。
(1)已知键能：H-H键为436 kJ•mol-1；H-F键为565 kJ•mol-1；H-Cl键为431 kJ•mol-1；H-Br键为366 kJ•mol-1。则下列分子受热时最稳定的是_______。
A．HFB．HClC．HBrD．H2
(2)能用键能大小解释的是_______。
A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
(3)已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成lmol NH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_______kJ/mol。
Ⅱ.CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
   
(4)电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为_______。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。
(5)下列反应中，属于吸热反应的是 _______(填序号)
①物质燃烧       ②炸药爆炸       ③酸碱中和反应       ④二氧化碳通过炽热的碳       ⑤食物因氧化而腐败       ⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应       ⑦铁粉与稀盐酸反应
Ⅰ. 键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。
(1)已知键能：H-H键为436 kJ·mol-1；H-F键为565 kJ·mol-1；H-Cl键为431 kJ·mol-1；H-Br键为366 kJ·mol-1.则下列分子受热时最稳定的是___________。
A． HF　　　             B． HCl　　　             C． HBr　　　             D． H2
(2)能用键能大小解释的是___________。
A． 氮气的化学性质比氧气稳定                      B． 常温常压下溴呈液态，碘呈固态
C． 稀有气体一般很难发生化学反应               D． 硝酸易挥发而硫酸难挥发
Ⅱ． 已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：

(3)NH3的结构式为___________。
(4)1 mol NH3(l)生成1 mol N原子和3 mol H原子的过程___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
III． 如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193 kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941 kJ热量，则1mol N4气体转化为N2时要放出热量___________ kJ。

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