在某温度时，将1.0mol・L-1氨水滴入10mL1.0mol・L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示：(1)a、b、c、d对应的溶液中水的-组卷网

填空题较难0.4 引用2 组卷351

在某温度时，将1.0mol・L^-1氨水滴入10 mL1.0mol・L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示：

(1)a、b、c、d对应的溶液中水的电离程度由大到小的是_____。
(2)氨水体积滴至____时(填“V₁”或“V₂”)，氨水与盐酸恰好完全反应，简述判断依据____；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。

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知识点：影响水电离的因素盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)。
(2)25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1 mol•L^-1的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______(填“前者多”“后者多”或“一样多”)。
(3)95℃时，某溶液由水电离出的H⁺的浓度为10^-8 mol•L^-1，则该溶液的pH=_______。
(4)在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸 b.硫酸 c.盐酸
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示，下同)。
②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H₂的体积(相同状况)由大到小的顺序为_______。

已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

(1)95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比_______ 。
(2)25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______。(填：“前者多”或“后者多”或“一样多”)
(3)在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸 b.硫酸 c.盐酸
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______ (用a、b、c表示，下同)。
②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H₂的体积(相同状况)由大到小的顺序为_______。

（1）室温下，向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH_________7(填“>”“=”或“<”)
（2）室温时，向0.1mol/L的某一元酸HA中，有0.1%的HA发生电离，该溶液的pH=___________。
（3）室温时，向0.1mol/L的氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________
（4）室温时，将bmol/L的KCN溶液与0．01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH = ______7，则KCN溶液的物质的量浓度b_______0.01 mol·L^-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=__________ (结果可以不化简)

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