以铁、磷酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。(1)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数-组卷网

解答题-结构与性质较易0.85 引用2 组卷112

以铁、磷酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂]。
(1)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______
(2)NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为_______。

中与Fe²⁺配位的原子是_______(填元素符号)。
(4)柠檬酸的结构简式如图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_______mol。柠檬酸含有的官能团有(写名称)_______和_______

20-21高二下·辽宁大连·阶段练习

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知识点：利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型简单配合物的成键答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂]。
(1)Fe²⁺基态核外电子排布式为__；NO

的空间构型为__(用文字描述)。
(2)NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是__；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___。
(3)与NH

互为等电子体的一种分子为__(填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为__mol。

以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂]。
(1)Fe基态核外电子排布式为___________；[Fe(H₂O)₆]²⁺中与Fe²⁺配位原子是___________(填元素符号)。
(2)NH₃分子中氮原子的杂化轨道类型为___________，分子空间构型为___________；NH₃分子H—N—H键角比PH₃分子中的H—P—H键角大，请解释其原因___________
(3)与NH

互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式如图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧形成的σ键的数目为___________mol，π键的数目为___________mol。

以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂)。
(1)Fe基态核外电子排布式为________；

中与Fe²⁺配位的原子是______(填元素符号)。
(2)H₂O₂是________分子(填“极性”“非极性”)，电子式为_______。
(3)NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(4)与

互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
(5)柠檬酸的结构简式如下图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键为_________mol。

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