在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。下列分析不正确的是-组卷网

单选题适中0.65 引用1 组卷160

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。下列分析不正确的是

A．0~4

时，A的平均反应速率为0.01mol/(L·min)

B．该反应的平衡常数表达式为：

C．由T₁向T₂变化时，v_正＞v_逆

D．此反应的正反应为吸热反应

20-21高二下·江苏扬州·阶段练习

收藏试题下载试题加入试题篮

知识点：化学反应速率计算温度对化学平衡移动的影响化学平衡常数的概念及表达方式与物质百分含量变化有关图像的分析答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

类题推荐

一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)

xC(g) ΔH<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

下列有关说法正确的是

A．x＝2，反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大

D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)

2C (g)，各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T₁	T₂	T₂
反应物起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

下列说法正确的是

A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L•min)

B．由图可知：T₁＜T₂，且该反应为吸热反应

C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动

D．T₁℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)⇌2C(g) ∆H=akJ·mol^-1.各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如图和如表表示，下列说法正确的是

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T₁	T₂	T₂
反应物起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

A．T₁<T₂，该反应为吸热反应

B．10min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.10mol·L⁻¹·min^-1

C．保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0molA、1.0molB和2.0molC，则反应达到新平衡前v₍_逆₎>v₍_正₎

D．T₂℃，向丙容器的平衡体系中再充入1.5molA、0.5molB，达到新平衡时C的体积分数大于25%

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网