测量司机是否酒后驾驶的反应原理为：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O请回答下列问题：(1)该反应涉及元素中，-组卷网

填空题较易0.85 引用1 组卷114

测量司机是否酒后驾驶的反应原理为：3C₂H₅OH+2CrO₃+3H₂SO₄=3CH₃CHO+Cr₂(SO₄)₃+6H₂O请回答下列问题：
(1)该反应涉及元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为___________，价电子排布式___________。
(2)对于Cr₂(SO₄)₃的组成元素，电负性从小到大的顺序为___________。(用元素符号表示)
(3)HOCH₂CN的结构简式

，该分子中碳原子轨道的杂化类型分别是___________和___________。
(4)将CrCl₃·6H₂O溶解在适量水中，溶液中Cr³⁺以［Cr(H₂O)₅Cl]²⁺形式存在，［Cr(H₂O)₅Cl]²⁺中含有σ键的数目为___________；

20-21高二下·福建三明·阶段练习

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知识点：核外电子排布的表示形式元素性质与电负性的关系配合物利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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铜元素与铁元素可以形成多种重要化合物。回答下列问题：
(1)铜元素基态原子的价电子排布图为_______。
(2)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液，该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu(NH₃)₄]SO₄∙H₂O中配体的立体构型是_______，H₂O分子的VSEPR模型为_______，

中中心原子的杂化方式为_______，写出与

互为等电子体的一种分子的化学式_______。
②[Cu(NH₃)₄]²⁺中配位原子是_______，1 mol该离子中含有的σ键数目为_______。
③除硫元素外，[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)
(3)Fe³⁺可以与SCN^-以不同的比例配合，写出FeCl₃与KSCN在水溶液以个数比1∶5发生反应的化学方程式_______。

已知A、B、C、D是原子序数依次减小的四种短周期元素，C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；A原子有2个未成对电子；A、C、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与D原子相同，其余各层电子均充满。
请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
（1）元素B、C、A的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________；
（2）M分子中C原子轨道的杂化类型为__________________；
（3）E⁺的核外电子排布式为__________________，下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式为__________________；

（4）化合物BD₃的沸点比化合物CA₄的高，其主要原因是__________________；
（5）写出与CA₂互为等电子体的B₃^-的结构式 __________________；
（6）将CrCl₃·6H₂O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr³⁺以[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺形式存在。上述溶液中，不存在的微粒间作用力是__________________（填标号）。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力

[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是一种重要的染料及合成农药中间体。请回答下列问题：
(1)[Cu(NH₃)₄]²⁺在水溶液中的颜色是________。
(2)NH₃中N原子的杂化轨道类型是________。
(3)Cu²⁺基态核外电子排布式为_________________。
(4)[Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有________。
(5)S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________。
(6)将金属铜投入到氨水和H₂O₂的混合溶液中，铜片溶解，溶液是深蓝色，其反应的离子方程式为________。
(7)铜氮合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子核间的距离为

a pm，则该晶体的密度为________ g/cm³( 设N_A为阿伏伽德罗常数值)。

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