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解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷193
过氧化钙晶体常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
轻质CaCO3粉末滤液白色结晶体目标产物
回答下列问题：
(1)电子式：___________。
(2)反应①的离子方程式为___________；过滤过程中用到的玻璃仪器有___________。
(3)用上述方法制取的化学方程式为___________。
(4)操作②温度不宜过高，其可能原因是___________。
(5)醇洗的目的是___________。
(6)实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾溶液测定过氧化钙的含量。其原理为：，某同学准确称取产品于有塞锥形瓶中，用适量酸溶解，加入的高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该样品中过氧化钙的百分含量为___________(用含a、b、c的代数式表示)
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知识点：化学方程式计算中物质的量的运用氨水的性质常见无机物的制备探究物质组成或测量物质的含量 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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过氧化钙（）微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。

回答下列问题：
(1)步骤I中反应的离子方程式是________________________________。
(2)步骤Ⅱ中反应的化学方程式是（有生成）：______________________________。
(3)反应在冰水浴中进行，是为了防止分解、_________________________。（答1条即可）
(4)与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是____________________________。
(5)实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾溶液测定过氧化钙的含量。其原理是：，某同学称取产品于有塞锥形瓶，用适量酸溶解，加入高锰酸钾溶液恰好反应。计算：（写计算过程）
①高锰酸钾物质的量______;
②标准状况下，生成的氧气体积______；
③过氧化钙的百分含量_______。
过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
(1)过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。用如图装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中发生反应的化学方程式为_______；仪器X的名称为_______。
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O，检验晶体已洗涤干净的操作为_______。
(2)测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取0.5000g产品放入有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入的2mol·L-1硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.2000 mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为20.00mL。
求产品中CaO2·8H2O的质量分数_______。(写出计算过程)。
已知：CaO2·8H2O+2KI+2H2SO4 = CaSO4+K2SO4+I2+10H2O，I2+2S2O=2 I-+2S4O。
过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用作鱼类长途运输的增氧剂等。
(1)过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
用下图制取装置制备过氧化钙晶体：

①装置A中发生反应的化学方程式为______________________________。
②仪器X的名称为________。
③为提高CaO2·8H2O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃，可采取的方法是__________________________________。
(2)测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取0.500 0 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。
求产品中CaO2·8H2O的质量分数____。(写出计算过程)
已知：CaO2·8H2O ＋2KI＋2H2SO4=CaSO4＋K2SO4＋I2＋10H2O；I2＋2S2O=2I－＋S4O。

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