钨是熔点最高的金属，在国民经济和国防军工领域具有重要用途。工业上用白钨矿(主要成分是CaWO₄)生产金属钨粉的流程如图：

请根据上述流程回答以下问题：
(1)白钨矿与氢氧化钠反应的其中一个产物是可溶于水的钨酸钠，写出该化学反应方程式：_____。
(2)溶液②为钨酸钠溶液，经离子交换后得到溶液③为钨酸铵溶液，该过程中加入氨水的作用是调节溶液的pH和_____。
(3)溶液④为钨酸铵溶液，其经过蒸发结晶后得到仲钨酸铵[(NH₄)₁₀W₁₂O₄₁·5H₂O]晶体，结晶过程中钨酸铵溶液没有完全蒸干，还得到溶液⑤，主要原因是_____。
(4)溶液⑤进入“离子交换”中循环使用，其目的为_____ (填编号)。
A.转变为钨酸铵                         B.回收硫酸铵             C.提升钨的收率 D.富集钨元素
(5)请写出仲钨酸铵煅烧分解的反应方程式：_____。
(6)“沉淀除钼”，先加入硫化铵，把钼酸铵转化为硫代钼酸铵，再加入硫酸铜。加入硫酸铜溶液的作用是_____。(填编号)。
A.生成CuS沉淀，除去多余的硫化铵
B.生成硫代钼酸铜沉淀而除去
C.生成更多的钨酸铵
D.氧化钼酸铵，形成沉淀而除去
(7)用氢气或Al均可还原WO₃，为得到纯度较高的产品，应选择的方法是_____(填“氢气还原”或“Al还原”)。