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解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷200
NiCl2是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)为原料，按下列流程回收NiCl2·6H2O晶体，回答下列问题。

已知：Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9
(1)滤渣1的成分主要是_______。
(2)若X为Cl2，则其发生的离子方程式是_______。若用H2O2代替Cl2，试剂Y的使用量会减少，原因是_______。
(3)氟化除杂时要保证完全除去Ca2+和Mg2+(离子浓度≤10-5mol/L)，滤液3中c(F-)不小于_______mol/L。
(4)实际生产中，产生的滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，此操作的目的是_______。操作A为_______、冷却结晶、过滤、洗涤。
(5)将所得NiCl2·6H2O与SOCI2混合加热可制备无水 NiCl2，反应的方程式为_______。
(6)产品中镍的质量分数［ω(Ni)]测定：准确称取0.3000g产品于锥形瓶内，依次加入25 mL水、0.5g氟化钠、10 mL氨性缓冲溶液、约0.1g紫脲酸铵指示剂，摇匀，用0.0500 mol/L的 EDTA(Na2H2Y)标准液滴定至试液呈紫红色为终点，消耗标准液体积22.40mL，反应为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，则样品中ω(Ni)为_______(保留两位有效数字)。
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知识点：溶度积常数相关计算物质分离、提纯综合应用探究物质组成或测量物质的含量 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氯化镍是一种重要的化工原料，常用于镀镍、制隐显墨水等。下面是以废弃催化剂(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)为原料，制备无水氯化镍的工艺流程。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=6.4×10-38，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9
回答下列问题：
(1)溶解之前通常将废弃催化剂粉碎，其目的是_______。
(2)滤渣1的主要成分是_______。用离子方程式解释加入H2O2的目的_______，若lg2=0.3，滤液2中c(Ni2+)为0.2 mol·L-1，为确保滤液2中c(Fe3+)≤1×10-6 mol·L-1，则加入试剂X需调节pH的范围是_______。
(3)为保证氟化除杂步骤完全除去Ca2+和Mg2+(浓度小于1×10-5 mol·L-1)，应该使滤液3中c(F-)≥_______mol·L-1。
(4)生产中涉及多次过滤，通常将滤渣的洗涤液与滤液合并使用，这样操作的目的是_______，操作A为_______、冷却结晶、过滤洗涤。
(5)已知：SOCl2是一种无色液态化合物，遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并产生刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色。操作B是将NiCl2·6H2O与SOCl2混合加热得到无水NiCl2，写出操作B反应的化学方程式：_______。
硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍(含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+等)为原料，经如图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。

（1）滤渣1的主要成分是__(写化学式)，写出“硫化除铜”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式___。
（2）“氧化除杂”时加入Cl2和Ni(OH)2的作用分别是___。
（3）已知25℃时，Ksp[CaF2]=3.95×10-11；Ksp[MgF2]=6.40×10-9。则“氟化除杂”过后滤液3中=__。(保留三位有效数字)
（4）“萃取”时使用萃取剂R在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图。则实验时需控制的pH适宜范围是___(填字母序号)。

A.1～2          B.3～4        C.4～5        D.5～6
（5）将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作A可得硫酸镍晶体，则操作A为___、___、过滤、洗涤等。
（6）称取2.000g硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)样品溶解，定容至250mL。取25.00mL试液，用0.0200mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点。重复实验，平均消耗EDTA标准溶液体积为36.50mL。反应为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+。计算样品纯度为__%。(保留三位有效数字,且不考虑杂质反应)

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