随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)；用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN3)。某化学兴趣小组拟制备硫代硫-组卷网

解答题-实验探究题较易0.85 引用2 组卷381

随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)；用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN₃)。某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN₃_。
I．制备硫代硫酸钠晶体。
查阅资料：Na₂S₂O₃易溶于水，向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃。实验装置如图所示(省略夹持装置)：

(1)B、D两装置的作用是_______。
(2)Na₂S₂O₃在空气中易被氧化而变质，请设计实验检验Na₂S₂O₃晶体中是否含有Na₂SO₄_______。
II．实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN₃的制备。
已知：2NaNH₂+N₂O

NaN₃+NaOH+NH₃

(3)装置B中盛放的药品为_______。
(4)实验中使用油浴加热的优点是_______。
(5)氨气与熔融的钠反应生成NaNH₂的化学方程式为_______。
(6)N₂O可由NH₄NO₃(熔点为169.6℃)在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是_______。

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知识点：硝酸盐的不稳定性常见无机物的制备亚硫酸及其盐答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)，用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN₃)，某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN₃。
I.制备硫代硫酸钠晶体。
查阅资料:Na₂S₂O₃易溶于水，向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃。实验装置如图所示(省略夹持装置):

(1)组装好仪器后,接下来应该进行的实验操作是_____,然后加入试剂。仪器a的名称是_______;E中的试剂最好是__________.(填标号)，作用是______________。
A.澄清石灰水B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO₃溶液
(2)已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物，滤液经_________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有______________。
Ⅱ.实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN₃的制备。已知:2NaNH₂+N₂O

NaN₃+NaOH+NH₃。

(1)装置B中盛放的药品为__________
(2)实验中使用油浴而不用水浴的原因是__________________________。
(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH₂的化学方程式为_________________。
(4)N₂O可由NH₄NO₃(熔点为169.6^oC)在240^oC下分解制得,应选择的气体发生装置是___________。

实验是化学学科的一种重要学习手段，硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)。
I．【查阅资料】
①Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。
②向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄_。
③Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。
II．【产品制备】实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：
(1)组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是________，仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列编号)，作用是________。
①稀H₂SO₄②NaOH溶液　　　③饱和NaHSO₃溶液
(2)按图示加入试剂，待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经一系列操作后得到粗产品，过滤时用到的玻璃仪器有_________。
III.【探究与反思】
(3)为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，是否说明一定有Na₂SO₄________(填“是”或“否”)。过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，则加入稀盐酸产生的现象是________。
(4)为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，应该先打开________(填“A”或“C”)装置上的活塞。
(5)已知Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得粗产品可以通过_______(填操作名称)提纯。

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)的实验装置如下图所示（省略夹持装置）：

主要实验步骤为：①检查装置气密性，按图示加入试剂；②先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄；③待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经一系列实验操作后得到产品。
已知：i．Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成；
ⅱ.向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________；B、D装置的作用_______________。
(2)上述实验步骤③中的操作主要有_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；E中的试剂是____。
(3)为检验产品中是否含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择），请将方案补充完整：
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的_______，若___________(填实验现象)，则可以确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。
(4)为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②需进行改进，具体操作是______________________；写出制备Na₂S₂O₃的总反应的化学方程式：________。
(5)称取样品29.l0g，配成500mL溶液，取出250mL向其中加入足量稀硫酸，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.60g，则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为____。

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