在298K下，“H2A-HA--A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化(仅用H2A和NaOH调节pH)的关系如图所示-组卷网

单选题适中0.65 引用4 组卷224

在298K下，“H₂A-HA^--A^2-”的水溶液体系中，H₂A、HA^-、A^2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化(仅用H₂A和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．K_a1(H₂A)的数量级为10^-6

B．在pH=13.0的上述溶液中存在三个平衡

C．当体系呈中性时，

＞

D．NaHA溶液中，c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(H₂A)

2021·陕西西安·一模

收藏试题下载试题加入试题篮

知识点：盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较盐类水解在解题方面的应用弱电解质的电离平衡常数答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

类题推荐

25℃时，在c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)=0.100mol·L^-1的H₂A、NaOH混合溶液中，溶液中部分微粒的物质的量分数

随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．H₂A的K_a2的数量级为10^-5

B．NaHA溶液呈酸性

C．pH=3时，溶液中存在c(HA^-)>c(H₂A)>c(A^2-)

D．c(Na⁺)=0.100mol·L^-1的溶液中：c(H⁺)+c(H₂A)=c(OH^-)+c(A^2-)

常温下，H₂A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H₂A溶液中，溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温下，H₂A的一级电离平衡常数K_a1=10^-6.27

B．当V(NaOH溶液)：V(H₂A溶液)=1：1时，c(H^＋)-c(OH^-)=2c(A^2-)-c(H₂A)

C．当pH=6.27时，c(A^2-)=c(HA^-)>c(H^＋)>c(OH^-)

D．当溶液呈中性时，c(Na^＋)=c(A^2-)＋c(HA^-)

常温下，H₂A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H₂A溶液中，溶液中H₂A、HA^－、A²^－的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温下，H₂A的一级电离平衡常数K_a1＝10^－^6.27

B．当V(NaOH溶液)：V(H₂A溶液)＝1：1时，c(H^＋)－c(OH^－)＝2c(A²^－)－c(H₂A)

C．当pH＝6.27时，c(A²^－)＝c(HA^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．当溶液呈中性时，c(Na^＋)＝2c(A²^－)＋c(HA^－)

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网