解答题-实验探究题 适中0.65 引用5 组卷758
高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体,可溶于水,微溶于浓KOH溶液,难溶于有机物;在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定,在酸性、中性溶液中易分解放出O2.某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题:
Ⅰ.制备K2FeO4
装置如下图所示,夹持、加热等装置略。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/26/8d91a357-e5cc-4ec8-98b8-4fdf8fb9961e.png?resizew=458)
(1)仪器a的名称是___________ ,装置B中除杂质所用试剂是___________ ,装置D的作用是___________ 。
(2)A中发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)C中反应为放热反应,而反应温度须控制在0~5℃,采用的控温方法为___________ ,反应中KOH必须过量的原因是___________ 。
(4)写出C中总反应的离子方程式:___________ 。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥,得到高铁酸钾晶体。
Ⅱ.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.00 g制得的晶体,配成250 mL溶液,准确量取25.00 mL K2FeO4溶液放入锥形瓶,加入足量CrCl3和NaOH溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O
,滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.0500 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色),平行测定三次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00 mL。
(5)根据以上数据,样品中K2FeO4的质量分数为___________ 。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,会使测定结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅰ.制备K2FeO4
装置如下图所示,夹持、加热等装置略。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/26/8d91a357-e5cc-4ec8-98b8-4fdf8fb9961e.png?resizew=458)
(1)仪器a的名称是
(2)A中发生反应的离子方程式为
(3)C中反应为放热反应,而反应温度须控制在0~5℃,采用的控温方法为
(4)写出C中总反应的离子方程式:
Ⅱ.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.00 g制得的晶体,配成250 mL溶液,准确量取25.00 mL K2FeO4溶液放入锥形瓶,加入足量CrCl3和NaOH溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O
(5)根据以上数据,样品中K2FeO4的质量分数为
2021·天津红桥·一模
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