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多选题 较难0.4 引用7 组卷1114
某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红色又迅速褪去。
已知：①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)速率很慢
②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl速率很快
③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似
下列说法正确的是
A．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在会对检验产生干扰
B．局部出现红色的主要原因是溶液中Fe2+被空气中O2氧化成Fe3+
C．白色沉淀为CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的
D．红色迅速褪去是因为Cu2+与SCN-发生反应②，使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动
2021·湖南常德·一模
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知识点：铁盐的检验铜的其他化合物 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某小组对FeCl3溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。
①向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。
②取①中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。
③向2mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶物。
已知：CuCl和CuSCN均为白色不溶固体
下列说法不正确的是
A．①中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓
B．由③可知②中白色浑浊不是Cu2+与SCN-直接反应生成的
C．②中红色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了
D．实验表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)
某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。
实验 I：

已知： i． Cu2+ CuSCN↓（白色） + (SCN)2（黄色）
ii． (SCN)2的性质与卤素单质相似
iii． CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)
（1） 依据现象i可预测该反应的离子方程式为__________________________。
（2） 该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。
实验II： 取少量实验I中的白色沉淀于试管中_______________________,证明该白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实验现象）
（3）该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验，
实验III：

在实验III中：
①写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式____________。
②试剂A为___________。
③根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因______。
（4）有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下：
取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中， _____________________（现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。
（5）改变实验I铜的用量，设计实验V

该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为____________。
硫氰[(SCN)2]是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。
资料：①SCN-中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、＋4价、-3价。
②SCN-的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。
③2Cu2＋＋4SCN-=2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2(黄色)。
现有如下探究：
I．探究Cu2＋对KSCN溶液检验Fe3＋的影响：
实验编号操作现象
实验1i.加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝
ii.取少量i中清液于试管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成
(1)写出实验1中第i步的离子方程式___________。
甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2＋干扰了检验Fe3＋的现象。
该同学又继续进行如下实验
实验编号操作现象
实验2开始时溶液呈绿色，一段时间后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄色
实验3无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀
(2)经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是___________。
(3)由实验2、3可知，实验3中溶液变红的原因是___________。

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