单选题 适中0.65 引用2 组卷402
肼
是火箭常用的高能燃料，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：
。用
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
是火箭常用的高能燃料，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下， 中所含电子总数为 |
B．标准状况下， 中所含原子总数为 |
C．标准状况下， 中含有共价键的总数为 |
D．若生成 ，则上述反应转移电子的数目为 |
2021·陕西咸阳·一模
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肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2===N2+4H2O。下列说法正确的是
| A．11.2L N2中含电子总数为7×6.02×1023 |
| B．3.2gN2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022 |
| C．标准状况下，22.4LH2O2中所含原子总数为4×6.02×1023 |
| D．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022 |
肼(N2H4)又称联氨，是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍分子模型如图所示。肼能与双氧水发生反应 N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O，用 NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．N2H4属于共价化合物，分子中只含有极性共价键 |
| B．标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为 6NA |
| C．标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为 0.6NA |
| D．若生成 3.6g H2O，则上述反应转移电子的数目为 0.2NA |
肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，标准状况下为液体，其球棍模型如图所示，肼与双氧水的反应为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列说法正确的是
| A．标准状况下，11.2LN2H4中含电子总数为5NA |
| B．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NA |
| C．3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA |
| D．若生成3.6gH2O，则反应转移电子的数目为0.2NA |
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