在食品行业中，N₂O 可用作发泡剂和密封剂。
(1)N₂O 在金粉表面发生热分解反应：2N₂O(g)=2N₂(g)+O₂(g) ΔH
已知：2NH₃(g)+3N₂O(g)=4N₂(g)+3H₂O(l) ΔH₁=-1010 kJ•mol^-1
4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(l) ΔH₂=-1531 kJ•mol^-1
则 ΔH=_______。
(2)N₂O和CO是环境污染性气体，研究表明，CO与N₂O在Fe⁺作用下发生反应 N₂O(g)+CO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)的能量变化及反应历程如图所示。

两步反应分别为：反应①Fe++N₂O⇌FeO++N₂，反应②_______。由图可知两步反应均为_______(填“放热”或“吸热”)反应，由_______(填“反应①”或“反应②”)决定反应达到平衡所用时间。
(3)在固定体积的密闭容器中，发生反应 N₂O(g)+CO(g) ⇌CO₂(g)+N₂(g)，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能不同，也可能相同)，测定 N₂O 的平衡转化率。部分实验结果如图所示。

①如果要将图中 C 点的平衡状态改变为B 点的平衡状态，应采取的措施是_______。
②图中 C、D 两点对应的实验温度分别为 T_c和T_D，通过计算判断T_c_______(填“>”“=”或“＜”)T_D
(4)在某温度下，向1 L 密闭容器中充入CO与N₂O，发生反应：N₂O(g)+CO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)，随着反应的进行，容器内 CO 的物质的量分数变化如表所示：

时间/min	0	2	4	6	8	10
物质的量分数	50.0％	40.25％	32.0％	26.2％	24.0％	24.0％

则该温度下反应的平衡常数 K=_______。