不同价态含硫化合物的转化在工业上有重要的应用。回答下列问题：
I.利用NO₂将SO₂转化为SO₃的反应过程如下：
i.SO₂(g)+NO₂(g)=SO₃(g)+NO(g)   ΔH=QkJ·mol^-1
ii.2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)     ΔH=-114.1kJ·mol^-1
反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)     ΔH=-197.7kJ·mol^-1。则Q=_______；NO₂的作用是_______。
II.某化学小组对反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)进行研究。
(1)相同条件下，在某恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生上述反应。下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A.2υ(SO₂)=υ(O₂)
B.容器内气体的压强保持不变
C.SO₂与O₂的浓度比保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如下表：

实验分组	甲组	乙组
反应物	2molSO2、1molO2	2molSO3
反应热量	放热158.16kJ
反应物的平衡转化率	a	b

①表中a=_______，甲组实验在该条件下的平衡常数K=_______。
②在相同条件下，若将甲组实验按2molSO₂、1molO₂、1molSO₃进行投料，则反应开始时v_正____v_逆(填“＞”“=”或“＜”)，平衡时SO₃的百分含量与原甲组实验相比__________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③为加快乙组实验的反应速率，下列措施可行的是_______(填标号)。
A.升高温度          B.降低温度            C.充入适量N₂      D.移走SO₂
若将乙组实验的容器改为绝热容器，则b值_______(填“变大”“变小”或“不变”)。