CO、CO₂、CH₄等含碳化合物的综合利用是当今科技的重点研究对象之一。

(1)双功能催化剂的催化作用，突破了低温下水煤气转换［CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH]时高转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是______

A.过程I、过程II、过程皿均为吸热反应

B.图示的三个过程都与H₂O有关

C.图示的三个过程中均有极性共价键的断裂和生成

D.使用催化剂降低了整个水煤气变换反应过程的ΔH

(2)已知：

①2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-746kJ·mol^-1

②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ·mol^-1

表示CO燃烧热的热化学方程式为______。

(3)某催化剂的M型、N型均可催化反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)，向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等物质的量的CO和O₂，在相同时间段内，不同温度下测得CO的转化率(α)如图所示。

①图中a、b、c、d、e五个点对应状态下，反应速率最慢的是______点

②N型催化剂条件下，从a点到e点，CO的转化率先增大，后减小，e点时突然减小的原因为______。

③若b点容器中c(O₂)=0.4mol·L^-1，则T℃时该反应的平衡常数K=______。

(4)在一定条件下，CH₄(g)+CO₂(g)=2H₂(g)+2CO(g)，可制得合成气H₂和CO。在2L密闭容器中充入CO₂和CH₄，使其物质的量浓度均为0.5mol·L^-1，达到平衡时CO的体积分数为X，若恒温恒容下，向平衡体系中再充入1mol CO₂和1mol CH₄。回答下列问题：

①化学平衡______(填“正方向移动”“逆方向移动”或“不移动”)。

②再次平衡时，CO的体积分数______(填“变大”“变小”或“不变”)。