(1)用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56L，-组卷网

计算题适中0.65 引用1 组卷85

(1)用KMnO₄氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若产生的Cl₂在标准状况下体积为56L，计算：参加反应的HCl的物质的量_______反应中被氧化的HCl的物质的量_______
(2)向某硝酸银溶液中，逐滴加入密度为1.10g·mL^-1的盐酸溶液，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸溶液的质量相等。求盐酸的质量分数_______ (需要过程)。

19-20高一上·福建南平·期中

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知识点：化学方程式计算中物质的量的运用基于氧化还原反应守恒规律的计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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计算题(写出计算过程)
(1)若将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
①6.50g锌的物质的量。___________
②所用盐酸中HCl中的物质的量浓度。___________
③反应中生成的H₂在标准状况下的体积。___________
(2)24.5gH₂SO₄的物质的量是多少___________？1.50molNa₂CO₃的质量是多少？___________

向100mLBa(OH)₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液生成BaCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于过量盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释至250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应并收集到1.12L(标准状况下)气体。
(1)Ba(OH)₂与过量的NaHCO₃溶液反应的化学方程式。
(2)生成BaCO₃沉淀的质量__________g。
(3)100mL Ba(OH)₂溶液中溶质Ba(OH)₂的物质的量浓度__________mol/L。
(4)最初加入的NaHCO₃溶液中含NaHCO₃的物质的量__________mol。

将5.60 g铁投入100 mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。
求：(1)5.60 g铁的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H₂在标准状况下的体积

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