化学的特征之一是从微观的层面认识物质。通过结合元素周期表与周期律，建立“位置一结构一性质”思维模型，我们可以更好地认识物质世界。
(一)X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y(铝)	Z	M	W	Q	R
原子半径/nm	0.186	0.143	0.102	0.099	0.070	0.074	0.037
主要化合价	+1	+3	+6，-2	+7，-1	+5，-3	-2	+1

(1)X在周期表中的位置是_______；Y、Q各自形成的简单离子中，半径较大的是_______(填离子符号)。W和R按原子个数比1：4构成的阳离子中所含的化学键类型为_______。
(2)M与Z相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)，两元素最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。
(二)周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。如锂与镁、铍与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。
(3)锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_______。
(4)下列关于铍的判断正确的是(        )
A.氧化铍的化学式为       B.易溶于水
C.是离子化合物             D. 具有两性
(5)和可用试剂_______鉴别。