单选题 较难0.4 引用2 组卷223
黄铁矿(主要成分FeS2)，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是
| A．发生反应a时，0.05 mol FeS2被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约3.92 L |
| B．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水 |
C．c发生反应的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2 +16H+ |
| D．已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，则该温度下d反应的逆反应的平衡常数为K=2.79×103 |
19-20高三·江苏苏州·期末
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黄铁矿(主要成分FeS2)，在空气中会被氧化过程如图所示。下列说法不正确的 是
| A．发生反应a时，0.1molFeS2被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约39.2L |
| B．反应c的产物在空气中一段时间后转变为铁锈 |
C．d发生反应的离子方程式为： |
| D．反应b中氧化剂和还原剂之比为1：2 |
黄铁矿(主要成分FeS2)在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法正确的是
| A．发生反应a时，每0.2molFeS2被还原，转移2.8mole- |
B．25℃时 ，则该温度下d的逆反应平衡常数 |
C．c发生反应的离子方程式为： |
| D．黄铁矿是工业制备硫酸的必选原料 |
黄铁矿(主要成分FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，矿区中的黄铁矿暴露在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法正确的是
| A．d步生成的Fe(OH)3可做净水剂、消毒剂 |
B．a步发生反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4 +4H+ |
| C．空气中O2约占五分之一，0.1molFeS2完全被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约42L |
| D．缓慢氧化过程中对矿区的生态环境没有影响 |
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