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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷40
甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：
反应①：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)     ΔH1=﹣92kJ/mol
反应②：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)     ΔH2
反应③：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)     ΔH3=﹣49kJ/mol
(1)反应②的ΔH2=_______ kJ/mol
(2)500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3=_______(用K1、K2表示)。已知500℃时，K1=2.5，K2=1.0，并测得该温度下反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为1.0、0.2、0.6、1.5，则此时 v正_______v逆(填“>”、“=”或“＜”)
20-21高二下·黑龙江七台河·阶段练习
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知识点：盖斯定律的应用化学平衡常数的概念及表达方式化学平衡常数的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：
反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=﹣92kJ/mol
反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
反应③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=﹣49kJ/mol
(1)反应②的ΔH2=___________ kJ/mol
(2)500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3=___________(用K1、K2表示)。
已知500℃时，K1=2.5，K2=1.0，并测得该温度下反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为1.0、0.2、0.6、1.5，则此时 v正___________v逆(填“＞”、“=”或“＜”)
(3)在2L密闭容器中充入8 mol CO2和7 mol H2发生反应②，10min后达到平衡，CO2的转化率为50％，则0~10 min内用CO表示该反应的速率v(CO)=___________mol/(L• min)，若要提高H2的平衡转化率可采取的措施___________(写一点即可)
(4)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。以甲醇燃料电池为电源电解足量的200 mL CuSO4溶液工作原理如下图所示(A、B均为石墨电极)，则通甲醇一端的电极反应式为___________ ；当甲池消耗标况下112 mL的O2时，电解后乙池溶液的pH为___________(忽略溶液体积变化)
I．研究CO2、CO的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义，CO2、CO都可用于合成甲醇。CO2用于合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   △H
①该反应的平衡常数表达式为K=____________________。
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH_______0（填“>”、“<”或“＝”）。

Ⅱ.甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。
已知甲醇制备的有关化学反应如下
反应①：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）             △H1=﹣90.77kJ•mol—1
反应②：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）   △H2=+41.19kJ•mol—1
反应③：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） △H3
（1）反应③的△H3=__________________。
（2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3=_____（用K1、K2表示）。已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 V正_____ V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______。当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，曲线Ⅲ达到平衡时容器的体积为___________________。
甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：反应①：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ＝－90.77kJ/mol　反应②：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 　反应③：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ＝－49.58kJ/mol
(1)反应②的2＝__________________
(2)若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3＝_________(用K1、K2表示)。已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正________V逆(填“＞”、“＝”或“＜”)
(3)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c(CO)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线II时，改变的条件是__________________。当通过改变压强使曲线I变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为_____________。

(4)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体的电极电极反应式为__________________
(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________

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