填空题 适中0.65 引用2 组卷200
元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。
回答下列问题:
(1)硫元素在元素周期表中位置是_______ ,硒原子最外层电子数为_______ 。
(2)依据元素周期律和表中知识,预测单质硒的熔点范围_______ ℃<硒<_______ ℃,元素碲的主要化合价可能有_______ 。
(3)从物质类别和硫元素的价态分析,在一定条件下,SO2能与下列物质发生反应,在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式:①NaOH溶液_______ ,②H2S_______ ,③Na2O2_______ 。
(4)已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸,写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式:_______ 。
(5)氢硒酸(H2Se)有较强的还原性,因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊,可能发生反应的化学方程式为_______ 。
氧族元素 | 8O(氧) | 16S(硫) | 34Se(硒) | 52Te(碲) |
单质熔点/℃ | -218.4 | 113 | 450 | |
单质沸点/℃ | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
元素主要化合价 | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 |
回答下列问题:
(1)硫元素在元素周期表中位置是
(2)依据元素周期律和表中知识,预测单质硒的熔点范围
(3)从物质类别和硫元素的价态分析,在一定条件下,SO2能与下列物质发生反应,在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式:①NaOH溶液
(4)已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸,写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式:
(5)氢硒酸(H2Se)有较强的还原性,因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊,可能发生反应的化学方程式为
20-21高一下·浙江·阶段练习
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元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示。
请总结表中规律,并依据元素周期律回答下列问题;
(1)写出硒原子的结构示意图:_______ 。
(2)硒单质的沸点T的范围是_______ ;元素碲的最高化合价为_______ 。
(3)硫、硒、碲的最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序是_______ (填元素符号)。
(4)氧、硫、硒、碲的单质与氢气反应由易到难的顺序为_______ (填元素符号)。
(5)氢硒酸长期露置在空气中易变质,可能发生反应的化学方程式为_______ 。
元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
单质熔点/°C | -218.4 | 113 | 217 | 450 |
单质沸点/°C | -183 | 444.6 | 1390 | |
元素主要化合价 | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
原子半径 |
(1)写出硒原子的结构示意图:
(2)硒单质的沸点T的范围是
(3)硫、硒、碲的最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序是
(4)氧、硫、硒、碲的单质与氢气反应由易到难的顺序为
(5)氢硒酸长期露置在空气中易变质,可能发生反应的化学方程式为
元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示。
请总结表中知识规律,并依据元素周期律回答下列问题:
(1)单质硒的熔点范围可能是_______ 。元素碲最低化合价可能为_______ 。
(2)硫、硒、碲的最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______ (用化学式表示)。氢硒酸有较强的_______ (填“氧化性”或“还原性”),因此其水溶液露置在空气中长期保存易浑浊变质,其可能发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)如图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图,其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质,纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(能量变化
表示放热,能量变化
表示吸热)。则b代表_______ ,d代表_______ (均写单质名称)。
元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
单质熔点/℃ | -218.4 | 113 | 450 | |
单质沸点/℃ | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
元素主要化合价 | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
原子半径 | 逐渐增大 | |||
单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
请总结表中知识规律,并依据元素周期律回答下列问题:
(1)单质硒的熔点范围可能是
(2)硫、硒、碲的最高价氧化物的水化物酸性最强的是
(3)如图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图,其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质,纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(能量变化
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化学用语、元素周期律等是我们学习元素及其化合物知识的重要工具。请按要求回答下列问题:
(1)
的电子式为___________ ;用电子式表示
的形成过程:___________ 。
(2)现有XY、Z、W四种元素,其中Z元素的―1价离子和W元素的+1价离子的电子层结构都与氩元素相同,Y原子的M层有3个电子,Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍。则X、Y、Z、W的元素符号依次为___________ 、___________ 、___________ 、___________ ;含等质子数的X原子与Z原子的个数之比![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d1d1cb8fb8248ef91e09573bc9b24a7f.svg)
___________ ,写出W的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:___________ 。
(3)已知:氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示。
①碲元素的主要化合价可能有___________ ;氧、硫、硒、碲原子半径逐渐___________ (填“增大”或“减小”)。
②氢硒酸(
的水溶液)有较强的还原性,因此露置在空气中长期保存易变质,其可能发生置换反应生成难溶于水的硒单质,则该置换反应的化学方程式为___________ 。
(1)
(2)现有XY、Z、W四种元素,其中Z元素的―1价离子和W元素的+1价离子的电子层结构都与氩元素相同,Y原子的M层有3个电子,Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍。则X、Y、Z、W的元素符号依次为
(3)已知:氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示。
元素 | ||||
元素主要化合价 | ―2 | ―2、+4、+6 | -2、+4、+6 | |
原子半径 | 逐渐 |
②氢硒酸(
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