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填空题 较易0.85 引用1 组卷140
(1)酸雨形成的原理之一可表示为：
含硫化合物AB硫酸
请回答下列问题。
①A的化学式为_______。
②三个反应中，不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。
③SO2中硫元素显+4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_______(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。
(2)将4 molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B( g)⇌2C(g)。若经2 min时测得C的浓度为0.6 mol.L-I，填写下列空白：
①用物质A表示反应的平均速率为_______。
②其他条件不变时，再通入4 molA气体，该反应的速率将_______(填“增大”或“减小”)。
19-20高二下·湖南邵阳·期末
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知识点：氧化还原反应定义、本质及特征硫、氮氧化物对人体、环境的危害 酸雨化学反应速率计算浓度对化学反应速率的影响 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4 mol·L－1。
①则1min内，B的平均反应速率为_________，x＝_________；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8 mol·L－1 (填“大于”、“等于”或“小于”)；
③若平衡混合物中C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；
④若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的条件_________(可用两个方程表示，其中一个用n(A)和 n(C)，另一个用n(B)和n(C)表示)。
（2）若维持容器压强不变。
①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入______molA气体和_______molB气体。
一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：
(1)若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4 mol·L-1。
①则1min内，B的平均反应速率为_____，x＝____；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度____0.8 mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)；
③若平衡混合物中C的体积分数为25%，则A的转化率是_____；
④若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的条件____(可用两个方程表示，其中一个用n(A)和 n(C)，另一个用n(B)和n(C)表示)。
(2)若维持容器压强不变。
①达到平衡时C的体积分数______25%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_____molA气体和_____molB气
酸雨形成的原理之一可表示如下，请回答下列问题。
   
（1）A的化学式为__________，B的化学式为_________。
（2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。
（3）SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。
（4）已知pH=－lgc(H＋)，经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸，且其浓度为5×10－5mol·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。
（5）为了除去有害的SO2气体，在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。
①你认为减少酸雨产生可采取的措施是__________(填字母)。
A.少用煤作燃料               B.把工厂的烟囱建高               
C.燃料脱硫                    D.把工厂迁移到农村             E．开发新能源
②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________。

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