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解答题-结构与性质 适中0.65 引用2 组卷363
宁德时代发布的NCM811是指正极材料中镍钴锰的含量比例为8：1：1的三元锂电池。
(1)基态镍原子的电子排布式为_______，基态锰原子有_______种能量不同的电子。
(2)Co3+可形成配合物[Co(N3)(NH3)5]Cl2，配位数为_______，配体中心原子的杂化类型为_______，1 mol该配合物中含有的σ键数目为_______。
(3)CO也是常见配体，CO中提供孤电子对的原子为_______，写出与CO互为等电子体的分子和离子各一种_______。
(4)镍、镁与碳构成的晶胞结构如图，该晶体的化学式为_______，与镁原子等距离且最近的镍原子个数为_______，已知该晶体密度为ρ g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，则晶胞参数为_______nm(列出计算式即可)。
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知识点：等电子原理的应用利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型简单配合物的成键晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药。
（1）写出基态Ni原子的外围电子排布图___。
（2）Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4，配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子，其理由可能是___；1mol该配合物分子中σ键数目为___（设NA为阿伏加 德罗常数的值，下同）。
（3）①ClO4-的VSEPR模型是___。
②写出与ClO4-互为等电子体的一种分子：___(填化学式)。
（4）高氯酸三碳酰肼合镍化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，它是一种新型的环保锅炉水除氧剂。碳酰肼中氮原子和碳原子的杂化轨道类型分别为___、___。
（5）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。
①高氯酸的酸性强于次氯酸的原因是___。
②如图为NiO晶胞，则晶体中Ni2+的配位数为___；若晶胞中Ni2+距离最近的O2-之间的距离为apm，则NiO晶体的密度=___g·cm-3（用含a、NA的代数式表示）。
锰及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
（1）基态Mn原子的电子排布式为_________。
（2）MnCl2熔点(650℃)比MnO熔点(1650℃)低, 其主要原因是____________。
（3）锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。
①配合物中锰元素的价态为________。
②配体CH3CN与中心原子形成配位键时,提供孤对电子的原子是_____，该分子中碳原子的杂化方式为_______；C、H、N的电负性从大到小的顺序为________。
③配体CO的等电子体有：_________（任写一种），N2O的分子空间构型为__________。
（4）某种含锰特殊材料的晶胞结构如下图所示，该晶体的化学式为：_________；若晶胞边长为a nm,用NA表示阿伏伽德罗常数的值,则该晶胞的密度为____( 列出代数式即可)。
   
电动汽车电池材料的发展技术之一是使用三元材料镍锰钴酸锂。回答下列问题：
(1)基态Mn2+中成对电子数与未成对电子数之比为_______.。
(2)[Co(NO2)(NH3)5]Cl2中Co3+的配位数为__________，粒子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则配体中NO的大π键可表示为_______，空间构型为_______。
(3)①已知：过渡金属价层达到18电子时，配位化合物较稳定。比较稳定性：［Ni(CO)4]_______［Co(C5H5)2](填“>”“<”)。
②正负离子的半径比是决定晶体结构和配位数的重要因素。根据图(a)、图(b)推测晶体中离子半径比(r+/r-)与配位数的关系_______.。

(4)镍锰钴酸锂三元材料为六方最密堆积，其晶胞结构如下图所示，以R表示过渡金属离子，其化学式为_______。若过渡金属离子的平均摩尔质量为MRg·mol-1，该晶体的密度是ρg·cm-3，阿伏加德罗常数是NA，则NA=_______。(列出计算表达式)

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