计算：(1)3.6g H2O的物质的量是_______mol，含有_______mol质子。(2)22 g CO2在标准状况下的体积是_______L。(3)1-组卷网

计算题适中0.65 引用1 组卷94

计算：
(1)3.6 g H₂O的物质的量是_______mol，含有_______mol质子。
(2)22 g CO₂在标准状况下的体积是_______L。
(3)10.6 g Na₂CO₃固体溶于水配成100 mL溶液，其物质的量浓度为_______mol/L。将其稀释至1000 mL，其物质的量浓度为_______mol/L。
(4)现有200 mL0.27 kg的质量分数为10%的CuCl₂溶液。计算：溶液中CuCl₂物质的量浓度为_______。

20-21高一上·广西来宾·阶段练习

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(1)4.8 g O₂和0.2 mol CO₂，质量之比是______，在同温同压下的体积之比是_____。相同物质的量的SO₂和SO₃，所含分子的数目之比为_____，所含O原子的物质的量之比为________。
(2)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水(ρ=1.0 g·cm^－3)中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm^－3。试计算：
①所得盐酸的物质的量浓度为______________。
②取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度为_____________。
③现用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中和②中盐酸100 mL，需要NaOH溶液体积为_____________。

(1)1.5 mol氧气中含有的O₂的个数约为______，标准状况下体积为______L，与__________g H₂O所含的原子总数相等。
(2)用18 mol/L 的浓硫酸配制 1.8mol/L的稀硫酸 1000 mL ，需浓硫酸的体积_______。
(3)12g CH₄和O₂的混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，则混合气体中CH₄与O₂的物质的量之比为_________。
(4)现有0.27 kg质量分数为10%的CuCl₂溶液。试计算溶液中Cu²⁺和Cl^-的物质的量_______。(写出计算过程)

计算
(1)3.01×10²³个H₂O的物质的量为_______mol，其中，所含原子的物质的量为_______mol，所含电子的物质的量为_______mol。
(2)_______g H₂O中的氧原子数目与标准状况下22.4 LCO₂中的氧原子数目相同。
(3)2g NaOH溶于水配制成_______mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。
(4)在相同的条件下，等质量的N₂、CO₂、NH₃的体积由大到小的顺序为_______，在相同条件下，等体积的N₂、CO₂、NH₃的质量由大到小的顺序为_______，在相同条件下，等体积的N₂、CO₂、NH₃密度由大到小的顺序为_______。
(5)某硫酸铝溶液中所含铝离子浓度为3mol/L，则硫酸根离子浓度为_______
(6)电解1.8 g H₂O所得的H₂在标准状况下的体积为_______

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