已知Mn、Fe、Co是组成合金的重要元素，P、S、Cl是农药中的重要元素。回答下列问题：
(1)Mn元素位于元素周期表的______区，基态锰原子的价电子排布图为_____ 。
(2)P、S、Cl三种元素的第一电离能由大到小顺序为________ 。
(3)已知NH₃的沸点高于PH₃，原因是________。
(4)农药“乐果”中的主要成分O,O-二甲基-S-(N-甲基氨基甲酰甲基)二硫代磷酸酯的分子结构为： ，其中N原子的杂化类型为________ 。
(5)已知P₄(白磷)为正四面体结构，与氧气反应生成非极性分子P₄O₁₀，其中P在空间的相对位置不变，则P₄O₁₀中σ键和π键的数目之比为_______。
(6)已知一种立方型FeS₂晶体的晶胞如图所示，则与体心Fe²⁺距离最近且等距离的S的数目为_____。如可用晶胞参数为单位长度建立的坐标系表示晶胞中各原子的位置，并称作原子分数坐标，则该晶胞中体心Fe²⁺的坐标为__________ 。
(7)已知该立方型FeS₂晶体的晶胞参数为a pm，密度为d g·cm^-3, 阿伏加德罗常数的值为N_A，则a与d的关系是a = ______(用d、N_A表示a)。