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解答题-结构与性质 较难0.4 引用3 组卷857
12月 17日凌晨，嫦娥五号完成“ 挖土” 之旅返回地球。查阅资料，月球玄武岩是构成月球的岩石之一，主要由辉石(主要成分硅酸盐)和钛铁矿(主要成分 FeTiO3)等组成。回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布式为：______。
(2)与 Fe同周期，且最外层电子数相同的主族元素是______(填元素符号)。
(3)基态 Ti原子核外电子占据的最高能层符号为______；其最外层电子的电子云轮廓图为______。
(4)1molFe3[Fe(CN)6]2中含有 σ键数为______，［Fe(CN)6］3-中配体为______ ，其中 C原子的杂化轨道类型为______ ，H、C、N、Si四种元素的电负性由大到小的顺序为______ 。
(5)FeTiO3的结构如图 1所示，其中由 O围成的______(填“ 四面体空隙” 或“ 八面体空隙” )被 Fe占据。在图 2中画出 FeTiO3结构的另一种表示______ (要求：Fe处于晶胞的顶点)，Ti的配位数为______。
(6)已知该晶胞的密度为 ρg/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数 a=______pm。(列出计算表达式)
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知识点：电子排布式元素性质与电负性的关系物质结构中化学键数目的计算晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1)基态Cu的价电子轨道表达式为____。
(2)一种含Ti的催化剂X能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图甲所示。X中，C原子的杂化类型有__，含有的作用力类型有__(填序号)，非金属元素电负性由大到小的顺序为___。
A.π键       B.氢键       C.配位键       D.σ键       E.离子键

(3)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，其结构如图乙所示，则EMIM+离子中的大π键应表示为__。
(4)已知第三电离能数据：I3(Mn)=3246 kJ·mol-1，I3(Fe)=2957 kJ·mol-1.锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是___。
(5)黄铜矿是提炼铜的主要原料，其主要成分的晶胞结构如图丙。

①cu2+周围距离最近的S2-数为____。
②在高温下，黄铜矿的主要成分的晶体中金属离子可以发生迁移。若亚铁离子与铜离子发生完全无序的置换，可将它们视作等同的金属离子，在无序的高温型结构中，金属离子占据_______(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。
③该晶胞上下底商均为正方形，侧面与底面垂直，晶胞参数如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，请计算该晶体的密度ρ=____g/cm3。
翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：
(1)Cr3+电子排布式为______________________，基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______________________。
(2)翡翠中主要成分为硅酸铝钠，四种元素的第一电离能由大到小的顺序___________。
(3)锰的一种化合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，THT的结构简式如图所示：
   
①THF中C原子的杂化轨道类型为___________，②BH4－的空间构型为___________
③NaBH4所含化学键类型有_____________
A、离子键     B、共价键     C、氢键     D、配位键
(4)MnO的熔点(1660℃)比MnS的熔点(1610℃)高，原因______________________。
(5)Ni可以形成多种氧化物，其中一种NixO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x为0.88，且晶体中Ni的存在形式为Ni2+、Ni3+，则晶体中N i2+和Ni3+最简整数比为___________，该晶体的晶胞参数为428pm，则晶体密度为___________g·cm－3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式即可)
回答下列问题：
(1)写出As的基态原子的电子排布式___________。
(2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为___________，它们的氢化物沸点最高的是___________。
(3)Fe3+、Co3+与N、CN-等可形成络合离子。K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe3+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为___________。[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为___________，其配离子中含有的化学键类型为___________(填离子键、共价键、配位键)，C、N、O的第一电离能最大的为___________，其原因是___________。
(4)砷化镓晶胞结构如图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为___________。已知砷化镓晶胞边长为a pm，其密度为ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(列出计算式即可)。

(5)亚硒酸根离子SeO的VSEPR模型为___________，其中心原子的轨道杂化方式为___________。
(6)COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为___________，1 mol COS中含有___________mol σ键和___________mol π键，与COS键合方式相同且空间构型也相同的微粒是___________(写出一种即可)。
(7)前四周期元素中，未成对电子数为5的元素符号是___________，该元素在周期表中的位置为第___________周期，___________族，___________区。
(8)桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两不直接相连的碳原子的环烃。某桥环烷烃的结构如图所示。写出该桥环烷烃的分子式为___________，该烃的一氯取代物的同分异构体为 ___________种，该烃的二氯代物___________种。

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