CO₂和CH₄是两种主要的温室气体，以CO₂和CH₄为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。回答下列问题：
(1)工业上CO₂-CH₄催化重整是目前大规模制取合成气(CO和H₂混合气)的重要方法，其原理为：
反应I：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)   ∆H₁=+206.4 kJ·mol^-1
反应II：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   ∆H₂=-41 kJ·mol^-1
几种化学键的键能如表所示：

化学键	C-H	H-O	H-H	CO
键能/kJmol-1	413	467	436	a

①a=_______kJ·mol^-1。
②反应II中，若逆反应活化能Ea(逆)为124 kJ·mol^-1，则Ea(正)为_______kJ·mol^-1。
(2)将等物质的量的CH₄(g)和H₂O(g)充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应I和反应II，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	100	118	132	144	154	162	162

①若用单位时间内气体分压(气体分压=气体总压×体积分数)的变化来表示反应速率，则反应I前120min内的平均反应速率v(CH₄)=_______kPa·min^-1(结果保留2位小数)。
②300 min时，测得氢气分压为100 kPa，则反应II在该温度下的平衡常数K_p=_______(K_p为用气体分压表示的平衡常数，结果保留2位小数)。
(3)向2 L容器中充入1 mol CH₄和1 mol H₂O，若只发生反应I，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH₄体积分数如图I所示，某温度下逆反应速率与容器中c(CH₄)关系如图II所示：

①图I中A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为_______，p₁_______p₂(填“>”“<”或“=”)。
②图II中当x点平衡体系升高至某温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是_______(填标号)。