氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体化学式为：(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O，实验室以V₂O₅为原料制备该晶体的流程如图：
V₂O₅VOCl₂溶液氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体
(1)N₂H₄的电子式是_______。若“还原”后其它产物均绿色环保，写出该反应的化学方程式_______。
(2)“转化”可在如图装置中进行。(已知VO²⁺能被O₂氧化)

①仪器M的名称是_______。使A中制气反应停止的操作是_______。
②装置C中将VOCl₂转化并得到产品，实验操作顺序为：打开活塞a→_______→_______→_______.(填标号)。
I.取下P(如图)，锥形瓶口塞上橡胶塞
II.将锥形瓶置于干燥器中，静置后过滤
III.打开活塞b，加入VOCl₂溶液，持续搅拌一段时间，使反应完全
③得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，再用乙醚洗涤2次，抽干称重。用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤除去的阴离子主要是_______(填离子符号)，用乙醚洗涤的目的是_______。
④称量mg产品于锥形瓶中，先将产品中钒元素转化为VO，消除其它干扰，再用cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL(已知滴定反应为VO+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O).则产品中钒的质量分数为_______(以VO²⁺的量进行计算，列出计算式)。