锌是一种重要的过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。(1)指出锌在周期表中的位置：第_______周期_______族，_______区。(2)Zn形成金属晶体-组卷网

解答题-结构与性质适中0.65 引用2 组卷270

锌是一种重要的过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
(1)指出锌在周期表中的位置：第_______周期_______族，_______区。
(2)Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列_______模式。
A．简单立方 B．钾型 C．镁型 D．铜型
(3)葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²^＋基态电子排布式_______；葡萄糖分子中碳原子的杂化方式有_______。
(4)Zn²^＋能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²^＋。配位体：NH₃分子属于_______(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH₃)₄]²^＋中，Zn²^＋位于正四面体中心，NH₃位于正四面体的顶点，试在图甲中表示[Zn(NH₃)₄]²^＋中Zn²^＋与NH₃之间的化学键________。

(5)图乙表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为_______；该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是_______。

20-21高二·全国·单元测试

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知识点：电子排布式杂化轨道理论理解配合物的结构与性质晶胞的有关计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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（1）CH₃^＋、CH₃－、CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_____。
A 它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B 它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化
C CH₃^－与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D CH₃^＋中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面
E 两个CH₃－或一个CH₃^＋和CH₃^－结合均可得到CH₃CH₃
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌在周期表中的位置：____周期，_____族，______区。
②葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式___________；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有__________。
③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位体NH₃分子属于_________（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键_________。

④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为____；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是_____。

回答下列问题：
(1)锌是一种重要的过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。锌在周期表中的____区。
(2)Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列____模式。

A．简单立方

(3)如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为_____；该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是____。

(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO₂固溶体。四方ZrO₂晶胞如图所示。晶胞参数为apm、apm、cpm，设ZrO₂的相对分子质量为M，则该晶体密度为____g·cm^-3(写出表达式)。

锌的配合物[Zn(NH₃)₄]²⁺、ZSM、[Zn(N₂H₄)₂(N₃)₂]_n等用途非常广泛。
(1)Zn²⁺基态核外电子排布式为________________________。
(2)Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配体NH₃分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH₃)₄]²^＋中，Zn²^＋位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中表示出[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键___________。

(3)ZSM是2－甲基咪唑和水杨酸与锌形成的配合物，2－甲基咪唑可通过下列反应制备：

①与CN^-互为等电子体的分子是____________(填化学式，写两种)。
②2－甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为________；1 mol 2－甲基咪唑分子中含σ键和π键之比为________。
③乙二胺易溶于水的主要原因是_________________。

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