某兴趣小组设计实验制取Cl₂并验证Cl₂的氧化性。回答下列问题：
(1)用K₂MnO₄与浓盐酸反应制取Cl₂，装置如图甲：

①反应的化学方程式为K₂MnO₄＋8HCl(浓)＝MnCl₂＋2Cl₂↑＋2KCl＋4H₂O，该反应中氧化剂为__________(填化学式)，若生成5.6 L Cl₂(标准状况)，则被氧化的盐酸为__________mol。
②制取的Cl₂中含有的杂质有__________(填化学式)，通过乙装置除去该杂质，则试剂X、试剂Y依次为__________(填字母)。
A.饱和食盐水、碱石灰       B.饱和食盐水、浓硫酸       C.浓硫酸、饱和食盐水
(2)用图丙所示装置验证Cl₂的氧化性。操作1后观察到现象为_________________________，操作2后观察到现象为________________________________________，产生操作2后现象的原因是__________________________________________(用必要的语言和离子方程式说明)。
(3)KMnO₄、K₂MnO₄均能与浓盐酸反应制取Cl₂，充分反应后Mn元素的化合价均降为＋2，消耗等物质的量的KMnO₄、K₂MnO₄产生Cl₂的体积(标准状况)更大的是__________(填“KMnO₄”或“K₂MnO₄”)。