纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。
(1)已知：①2Cu(s)+1/2O₂(g)=Cu₂O(s) △H=-169kJ/mol
②C+1/2O₂(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
③Cu(s)+1/2O₂(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol
用炭粉在高温条件下还原CuO的方法制得纳米级Cu₂O的热化学方程式为______。
(2)采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度也可以制备纳米级Cu₂O，装置如下图所示：

为保证电解能持续稳定进行，若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过，则该交换膜应为____ (填“Na⁺”或“H⁺”或“OH^-”)离子交换膜，该电池的阳极反应式为___。
(3)用Cu₂O做催化剂，工业上在一定条件下，可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)
①如图是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应到3分钟用H₂浓度变化表示平均反应速率v(H₂)=______(保留两位小数)。

②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则该反应在该温度下的平衡常数为______(保留一位有效数字)。相同温度下，若向上述2L密闭容器中加入4molCO、3molH₂、1molCH₃OH，反应开始时，v(正)______v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在容积均为1L的a、b、c、d、e，5个密闭容器中都分别充入1molCO和2molH₂的混合气体，控温。图表示5个密闭容器温度分别为T₁～T₅、反应均进行到5min时甲醇的体积分数，要使容器c中的甲醇体积分数减少，可采取的措施有______(写一个即可)，此条件下该反应的平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”)。