解答题-工业流程题 适中0.65 引用3 组卷333
某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O):
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
回答下列问题:
(1)为回收金属,用稀硫酸将“滤液①”调为中性,生成沉淀。写出该反应的离子方程式___________ 。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是___________ 。
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是___________ 。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”,即如图所示,“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________ 。
(4)如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L−1,则“调pH”应控制的pH范围是___________ 。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________ 。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用,其意义是___________ 。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
金属离子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
(1)为回收金属,用稀硫酸将“滤液①”调为中性,生成沉淀。写出该反应的离子方程式
(2)“滤液②”中含有的金属离子是
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是
(4)如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L−1,则“调pH”应控制的pH范围是
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用,其意义是
20-21高二下·安徽六安·开学考试
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某油脂厂废弃的油脂加氢所用催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及它们的氧化物,还有少量其它不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍来制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O):
溶液中各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示,回答下列问题:
(1)废弃催化剂上的油脂在___________ 过程中被处理。
(2)滤液①中含有的无机阴离子除OH-离子外还有___________ 。
(3)“转化”过程的离子方程式为___________ ;“转化”过程温度不宜过高的原因是___________ 。
(4)“调pH”时应控制的pH范围是___________ 。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________ 。
溶液中各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示,回答下列问题:
金属离子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
开始沉淀时的pH | 7.1 | 3.4 | 1.5 | 6.3 |
完全沉淀时的pH | 9.1 | 4.7 | 2.8 | 8.3 |
(2)滤液①中含有的无机阴离子除OH-离子外还有
(3)“转化”过程的离子方程式为
(4)“调pH”时应控制的pH范围是
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式
某油脂厂废弃的油脂加氢反应的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O):溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
回答下列问题:
(1)基态Ni2+的价电子排布式为____ ,Ni在元素周期表中位于____ 区。
(2)“转化”过程宜控制较低温度的原因是____ ,H2O2的结构如图所示,则H2O2是____ 分子(填“极性”或“非极性”)。转化过程中的双氧水可用O3代替,O3中的中心O原子的杂化方式为____ ,O3的空间构型是____ ,O3是____ 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)利用上述表格数据,计算Ni(OH)2的Ksp=____ 。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L-1,则“调pH”应控制的pH范围是____ 。
(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式____ 。
金属离子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
(1)基态Ni2+的价电子排布式为
(2)“转化”过程宜控制较低温度的原因是
(3)利用上述表格数据,计算Ni(OH)2的Ksp=
(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式
某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体():
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
回答下列问题:
(1)为回收金属,用稀硫酸将“滤液①”调为中性,生成沉淀。写出该反应的离子方程式_______ 。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是_______ 。
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是_______ ,如果“转化”后的溶液中浓度为,则“调pH”应控制的pH范围是_______ 。
(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______ 。
(5)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用,其意义是_______ 。
(6)第Ⅷ族元素单质及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。
①常用作制备高纯镍粉,其熔点为-19.3℃,沸点为43℃。中键和键的数目之比为_______ 。
②氧化镍和氯化钠的晶体结构相同,可看成镍离子替换钠离子,氧离子替换氯离子。若阿伏加德罗常数的值为,晶体密度为,则该晶胞中最近的之间的距离为_______ pm(列出表达式)。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
金属离子 | ||||
开始沉淀时()的pH | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全时()的pH | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
(1)为回收金属,用稀硫酸将“滤液①”调为中性,生成沉淀。写出该反应的离子方程式
(2)“滤液②”中含有的金属离子是
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是
(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式
(5)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用,其意义是
(6)第Ⅷ族元素单质及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。
①常用作制备高纯镍粉,其熔点为-19.3℃,沸点为43℃。中键和键的数目之比为
②氧化镍和氯化钠的晶体结构相同,可看成镍离子替换钠离子,氧离子替换氯离子。若阿伏加德罗常数的值为,晶体密度为,则该晶胞中最近的之间的距离为
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