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解答题-实验探究题 较难0.4 引用2 组卷292
高铁酸钾(K2FeO4)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)

①装置B中所用试剂为_______。
②C中得到紫色固体和紫色溶液，C中发生的主要反应为_______(用化学方程式表示)。
(2)探究K2FeO4的性质
①将K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明酸性条件下与氧化性的强弱关系，请说明理由：_______。
②取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2，为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，某同学设计了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是_______，_______(用离子方程式表示)。重新设计实验方案，证明是K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2：将装置C中混合物过滤，将所得固体用KOH溶液充分洗涤，再用KOH溶液将少量固体溶解，得到紫色溶液，_______。[实验中必须使用的试剂：盐酸、淀粉碘化钾试纸]
21-22高三上·江苏南京·阶段练习
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知识点：氧化还原反应方程式的配平氯气的化学性质常见无机物的制备物质性质的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是____(锰被还原为Mn2+)；氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_____。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有_____、____。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
方案I取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
I.由方案I中溶液变红可知a中含有_____离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由____产生(用方程式表示)。
II.方案II可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是____。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2____FeO(填“＞”或“＜”)，而方案II实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是_____。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO＞MnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO＞MnO。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：____。
实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是___________(锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。___________
③C中得到紫色固体和溶液。写出生成K2FeO4的离子方程式___________
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。
证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
方案I取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
i.由方案I中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由___________产生(用方程式表示)。
ii.方案II可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2___________FeO(填“＞”或“＜”)，而方案II实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是___________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO＞MnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO＞MnO。若能，请说明理由：若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：___________。
高铁酸钾(K2FeO4)是新型高效净水剂，某实验小组制备K2FeO4并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4 (夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式为_______。
②请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂_______。
③C中得到紫色固体和溶液。C中主要反应的化学方程式为_______。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有的离子为_______，但该离子的产生不能判断一定是由Cl-还原K2FeO4得到的，该离子还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_______(填“>”或“<”)，由方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是_______。

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