计算题 适中0.65 引用2 组卷387
实验室常用KMnO4与浓盐酸反应来制备氯气:2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,在此反应中:
(1)氧化剂是______ ,氧化产物是______ 。(填化学式)
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
(3)若生成71 g Cl2,则消耗的HCl是______ mol,被氧化的HCl是______ mol,转移的电子的物质的量是______ mol。
(4)将此反应改写成离子方程式______ 。
(1)氧化剂是
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)若生成71 g Cl2,则消耗的HCl是
(4)将此反应改写成离子方程式
20-21高一上·广东汕尾·期末
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在实验室中,常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,下列叙述中正确的是
A.反应中KMnO4被氧化 |
B.每生成1molCl2时,反应中转移的电子为2mol |
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5 |
D.每消耗16molHCl时,其中作氧化剂的HCl是10mol |
在实验室中,常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,下列叙述中正确的是( )
A.反应中KMnO4被氧化 |
B.HCl发生还原反应 |
C.每消耗2mol HCl时,反应中转移的电子为2 mol |
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5 |
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