Ⅰ. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，请回答下列问题。

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3	H3BO3
电离平衡常数(25℃)	Ka=1.77×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	5.8×10-8

(1)同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃这4种溶液中碱性最强的是___________；
(2)体积相同、c(H^＋)相同的三种酸溶液a HCOOH；b HCN；c HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。
II.NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于熔烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其理由是___________。(用必要的方程式说明)；
(2)相同条件下，0.1mol·L^-1 NH₄Al(SO₄)₂中___________0.1mol·L^-1 NH₄HSO₄中。(填“=”、“﹥”或“﹤”)
(3)室温时，向100mL0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序___________。