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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷34
I．重庆市实验中学某高二学生用0.1000mol/ L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作步骤如下：
A．用蒸馏水洗净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，按正确步骤再重复操作2-3次；E．检查滴定管是否漏水；F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

完成以下填空：
(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)___________。
(2)操作F中应该选择图中___________滴定管(填标号)。滴定终点溶液颜色的变化是___________。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。

(4)滴定结果如表所示：
滴定次数待测液体积标准液体积
滴定前刻度滴定后刻度
1201.0221.03
2202.0025.00
3200.6120.60
滴定过程中可能产生误差，造成所测结果偏高的可能原因是___________。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时未发现气泡
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
(5)计算该盐酸的浓度为___________mol/L(精确至0.001)。
(6)如果准确移取20.00mL0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸滴定，是否也可以测定出盐酸的物质的量浓度___________(填是或否)
20-21高二上·重庆巴南·阶段练习
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知识点：酸碱中和滴定实验基本操作及步骤酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定的综合考查 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗净滴定管
C．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
完成以下填空：
(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______。
(2)滴定结果如表所示：
滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.000.6020.60
325.000.2020.19
计算该盐酸的物质的量浓度为_______(精确至0.0001)。
(3)下列操作会导致测定结果偏高的是_______。(填字母)
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
(4)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
③终点时用去20 mL1.0×10-4 mol/L的KMnO4溶液。
写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_______。判断滴定终点是_______。
某学生用0.1500mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D.另取锥形瓶，再重复操作2-3次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：
_______→_______→F→_______→_______→_______→D。
（2）操作F中应该选择如图中滴定管_________(填标号)。

（3）滴定终点的现象是_______________________。
（4）滴定结果如表所示:
滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.000.6020.60
325.000.2020.19

计算该盐酸的物质的量浓度为____________(保留4位有效数字)。
（5）下列操作会导致测定结果偏高的是_______。   
a.用酸式滴定管向锥形瓶中放盐酸时，先仰视后平视读数。
b.锥形瓶用盐酸润洗
c.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
d.达到滴定终点时，仰视读数
（6）已知若c(NH4Cl)＜0.1 mol·L-1，则pH＞5.1，常温下若用0.1mol·L-1盐酸滴定10mL 0.05mol·L-1氨水，甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是______5mL（填“＞”或“<”或“=”）
某学生用溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗净滴定管                              
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞
D.另取锥形瓶，再重复操作次            
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定时正确操作的顺序是用序号字母填写：______________________________。_____
（2）操作F中应该选择图中滴定管______填标号。

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察______。
（4）滴定结果如表所示：
滴定次数待测液体积标准溶液的体积
滴定前刻度滴定后刻度
1
2
3

计算该盐酸的物质的量浓度为______精确至。
（5）下列操作会导致测定结果偏高的是______。
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时，仰视读数
（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。测血钙的含量时，进行如下实验：
可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。
将得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。
终点时用去的溶液。
Ⅰ、写出用滴定的离子方程式______。
Ⅱ、盛装酸性 溶液的是______滴定管，此实验的指示剂为：______，判断滴定终点的现象：______。
Ⅲ、计算：血液中含钙离子的浓度为______。

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