三氯化磷( PCl₃)是合成药物的重要化工原料，可通过白磷和氯气常温下化合得到。已知：白磷与少量Cl₂反应生成PCl₂与过量Cl₂反应生成PCl₅ ；PCl₃遇O₂会生成三氯氧磷(POCl₃)，

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	-112.0	76.0	137.5	遇水均剧烈水解
PCl5	148	200℃分解	208.5
POCl3	2.0	106.0	153. 5

回答下列问题：
I. PCl₃的制备：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)常温下，装置C中生成PCl₃气体，说明白磷和氯气反应生成PCl₃是___________(填“吸热反应”或“放热反应")。
(3)装置E的作用是___________。
II.含磷化合物的性质：
(4) POCl₃和PCl₃遇水会强烈水解，则POC1₃水解的化学方程式为___________；PCl₃水解生成亚磷酸(H₃PO₃)和HCl，H₃PO₃是一种二元弱酸，其电离平衡常数分别为：K_a1=5×10^-2，K_a2=2.5×10^-7；则H₃PO₃与足量的NaOH溶液反应生成的盐是___________。(填化学式)，NaH₂PO₃是亚磷酸的一种盐，则NaH₂PO₃溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
III. PCl₃纯度的测定：
实验结束后，装置D中收集的PCl₃中含有PCl₃和POCl₃加入过量白磷加热可将PCl₅转化为PCl₃，再通过蒸馏，收集70.0℃~80.0℃的馏分，可得到PC1₃产品。
①取a g。上述所得的PC1₃产品，置于盛有50.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100. 00 mL溶液；
②取10.00mlL上述溶液于锥形瓶中，先用稀硝酸酸化，再加入V₁mLc₁ mol·L^-1AgNO₃溶液(过量) ，使Cl^-完全转化为AgCl沉淀；
③加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大，且难溶于水)；。
④以硫酸铁溶液为指示剂，用c₂ mol·L^-1KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液( AgSCN难溶于水)，达到滴定终点时，共用去V₂ mL KSCN溶液。
(5)滴定终点的现象为___________。
(6)若测定过程中没有加入硝基苯。则所测PCl₃的含量将会___________ (填“ 偏大”、“偏小”或“不变")。
(7)上述产品中PCl₃的质量分数为___________。