Ⅰ.蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成外观像冰的甲烷水合物固体，被称之为“未来能源”。对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH₄(g)＋4NO₂(g) 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₁ =-574 kJ·mol^-1 K₁
CH₄(g)＋4NO(g) 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₂ =-1160 kJ·mol^-1 K₂
则CH₄(g)将NO₂(g)还原为N₂(g)的热化学方程式为___________，且该反应的平衡常数K=___________(用含K₁、K₂的代数式表示)。
Ⅱ．水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：C (s) + H₂O(g) CO (g) +H₂ (g) △H=+131.3 kJ•mol^-1
(1) 该反应的化学平衡常数表达式K=___________，若某温度下，K值的大小为0.5，此时向体积为1L的密闭容器中加入1mol H₂O(g)和足量C(s)，H₂O(g)的平衡转化率为 ___________ ；
(2) 对于该反应，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快化学反应速率的措施是___________；
a．升高温度        b．增大水蒸气的浓度        c．加入催化剂        d．降低压强
(3) 上述反应达到平衡后，移走体系中部分C(s)，平衡___________，将产生的CO全部移走，平衡___________(以上两空选填“向左移”、“向右移”、“不移动”)；
(4) 上述反应在t₀时刻达到平衡(如下图)，若在t₁时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t₁时刻之后升高温度反应速率(ν)随时间的变化趋势___________。