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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷31
氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用。请回答下列问题：
(1)下图是常温下1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______

(2)在恒温、恒容的密闭容器中，通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g) △H 如图

①在0-60s时段，反应速率v (N2O4)为_______mol·L-1·s-1。
②温度升高，混合气体的颜色变深，则△H_______0 (填“>”或“＜”)。
③改变条件重新达到平衡时，要使N2O4的体积分数变大，可采取的措施有_______(填字母)。
A．向混合气体中通入N2O4　 　B．升高温度
C．向混合气体中通入NO2 　　　D．使用高效催化剂
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2 ，反应2NO2 +2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2 恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液。
①A、B两溶液中c()、c()和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_______(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1)。
②可使A、B两溶液的PH相等的方法是_______(填字母)。
A．向溶液A中加适量水                         B．向溶液A中加适量NaOH
C．向溶液B中加适量水                         D．向溶液B中加适量NaOH
20-21高三上·云南保山·阶段练习
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知识点：盖斯定律及其有关计算化学平衡的有关计算化学平衡常数的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1     ∆H < 0(I)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2     ∆H < 0 (II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=___________(用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内V(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n(Cl2)=___________mol，NO的转化率а1=___________它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2___________а1(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2___________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采用的措施是___________。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c()、c()和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为___________。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是___________。
A．向溶液A中加适量水       B．向溶液A中加适量NaOH
C．向溶液B中加适量水       D．向溶液B中加适量NaOH
(4)在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c()=c(Cl﹣)。则溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=___________。
(5)水溶液中的行为是中学化学的重要内容。已知下列物质的电离常数值：HClO：Ka=3×10﹣8 ，HCN：Ka=4.9×10﹣10， H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7， Ka2=5.6×10﹣11.84消毒液(有效成分为NaClO)中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为___________。
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1Q > 0(I)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2　Q > 0　(II)
(1)由(I)(II)得到：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)式子，请写出平衡常数表达式K=__________________。
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内V(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n(Cl2)=_____________mol，NO的转化率а1=____________。30.其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2____________а1(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若要使K2减小，可采用的措施是_________。
(4)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2‾)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为___________。(已知HNO2的电离常数Ki=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K i=1.7×10-5mol•L‾1)。
(5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________。
a．向溶液A中加适量水　　　　　　b.向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水　　　　　　d..向溶液B中加适量NaOH
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)
（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝_______(用K1、K2表示)。
（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为______________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH

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